Question

【題目】常溫下，氯酸鉀的溶解度較小，在工業上可通過如下轉化制得．
（1）實驗室用KClO3制取氧氣的化學方程式為 ．
（2）反應Ⅰ中，通電時發生的反應方程式為NaCl+3X NaClO3+3H2↑，則X的化學式為 ．
（3）反應Ⅱ的基本反應類型為 ．
（4）該轉化中可以循環利用的物質是（填名稱）．

Answer 1

【答案】
（1）2KClO3 2KCl+3O2↑
（2）H2O
（3）復分解反應
（4）氯化鈉
【解析】解：（1）實驗室用KClO3制取氧氣是氯酸鉀在二氧化錳的催化下加熱生成氯化鉀和氧氣，對應的化學方程式為 2KClO3 2KCl+3O2↑．（2）反應Ⅰ中，通電時發生的反應方程式為NaCl+3X NaClO3+3H2↑，反應后現有鈉原子1個，氯原子1個，氧原子3個，氫原子6個；而反應前現有鈉原子1個，氯原子1個；缺少 氧原子3個，氫原子6個，而這些原子分布在3個X分子中，所以每個X分子含有兩個氫原子和一個氧原子，則X的化學式為 H2O．（3）反應Ⅱ是氯酸鈉和氯化鉀反應生成氯酸鉀固體和氯化鈉，對應的化學方程式為NaClO3+KCl=KClO3↓+NaCl，為兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物，其基本反應類型為復分解反應．（4）由于開始時氯化鈉是反應物，而結束時氯化鈉是生成物，所以該轉化中可以循環利用的物質是氯化鈉． 故填：（1）2KClO3 2KCl+3O2↑．（2）H2O．（3）復分解反應．（4）氯化鈉．
【考點精析】掌握質量守恒定律及其應用和書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式是解答本題的根本，需要知道①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏；注意：a、配平 b、條件 c、箭號．