Question

8．按如表提供的信息，完成下列填空：

（1）H⁺核外電子數為0；
（2）寫出一條第三周期元素原子的核外電子排布規律同一周期元素的原子，從左至右最外層電子數依次增大；
（3）第7號元素與第12號元素的原子形成化合物的化學式為Mg₃N₂．

Answer 1

分析 （1）根據氫離子的形成來分析；
（2）根據同一周期元素原子核外電子排布的規律可從周期數與電子層數的關系、最外層電子數的變化進行分析解答．
（3）確定元素種類，然后根據化學式的寫法來分析．

解答 解：（1）氫原子的核外只有一個電子，失去后形成氫離子；故填：0；
（2）在元素周期表中，處于同一周期的元素的原子，核外電子層數相同；同一周期元素的原子，從左至右最外層電子數依次增大（合理即可）．
故答案為：同一周期的元素的原子，核外電子層數相同；同一周期元素的原子，從左至右最外層電子數依次增大等．
（3）7號是氮元素，常顯-3價，12號是鎂元素，常顯+2價，二者組成的化合物是氮化鎂，其化學式為Mg₃N₂；故答案為：Mg₃N₂．

點評 本題難度不大，考查學生靈活運用元素周期表的信息、變化規律等進行分析、解題的能力．