Question

【題目】為探究Fe、Cu、Ag的金屬活動性強(qiáng)弱，某興趣小組做如下實驗：

（1）甲實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____；乙實驗中觀察到的現(xiàn)象為_____。

（2）通過甲乙實驗探究，可得出三種金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序為_____。

（3）若采用丙實驗方案可得出相同結(jié)論，則金屬C是_____。

Answer 1

【答案】Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2 鐵絲的表面有一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色 Fe＞Cu＞Ag Cu；

【解析】

（1）甲實驗中銅能置換出硝酸銀中的銀，同時生成硝酸銅，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2；乙實驗中鐵能置換出銅，同時生成了硫酸亞鐵，觀察到的現(xiàn)象為：鐵絲的表面有一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色；

（2）通過甲、乙實驗探究，可得出三種金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序為：Fe＞Cu＞Ag；

（3）由丙實驗方案可知，若采用一種金屬與兩種鹽溶液反應(yīng)來比較三種金屬的活動性強(qiáng)弱，可以采用活動性居中的金屬與兩種鹽溶液反應(yīng)，也可得出相同結(jié)論，則金屬C是Cu。