Question

小強去商店買回一包純堿，包裝說明如右圖．為測定該純堿中碳酸鈉含量是否符合標簽要求，他稱取了純堿樣品11g，全部溶解在50g水中，當加入稀鹽酸64.4g時，恰好完全反應，所得溶液的質量為121g．試求：
（1）反應放出的CO₂的質量為       g。
（2）純堿樣品中碳酸鈉的質量。
（3）根據這一次檢測，計算并判斷樣品中碳酸鈉的含量是否符合標簽要求。

Answer 1

（1）4.4g    （2）10.6g     （3）不符合標簽要求。

解析試題分析：（1）根據質量守恒定律可以求算出生成的二氧化碳的質量；
（2）根據二氧化碳的質量結合化學方程式可以求算出碳酸鈉的質量，根據質量分數的計算公式計算出碳酸鈉的質量；
（3）根據（2）碳酸鈉的質量即可求出碳酸鈉的質量分數后與包裝說明相比較即可完成解答。
解：（1）根據質量守恒定律可以知道生成二氧化碳的質量為：11g+50g+64.4g﹣121g＝4.4g；
（2）設純堿樣品中碳酸鈉的質量為x
Na₂CO₃+2HCl＝2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                      44
x                        4.4g
＝
解得：x＝10.6g
（3）純堿樣品中碳酸鈉的質量分數為：×100%＝96.4%
因為96.4%＜98%，所以該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數不符合標簽要求。
答：（2）純堿樣品中碳酸鈉的質量為10.6g；
（3）該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數不符合標簽要求。
考點：考查根據化學反應方程式的計算