Question

【題目】鋁合金的生產與銷售是金屬制品工業一條重要的產業鏈，為測定某種鋁銅合金中鋁的質量分數，探究小組進行了如下實驗：

實驗編號	鋁銅合金的質量(g)	加入稀硫酸的質量(g)	生成H2的質量(g)
實驗1	30	392	2
實驗2	30	588	3
實驗3	30	600	3

（1）所用稀硫酸溶質的質量分數為_______。

（2）該鋁銅合金中鋁的質量分數是多少？（要求寫出解答過程）

Answer 1

【答案】（1）25%（2）90%

【解析】

試題分析：（1）根據表中數據可知實驗1，所加的稀硫酸全部反應，故要計算所用稀硫酸溶質的質量分數，應采用實驗1的數據

解：設H2SO4的質量為x

2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑

294 6

x 2g

294:6=x:2g x=98g

所用稀硫酸溶質的質量分數=98g/392g×100%=25%

（2）而要計算鋁銅合金中鋁的質量分數，則應利用表中數據實驗2或3，因為此時表示鋁銅合金中鋁全部反應完全

解：設銅鋁合金中鋁的質量為y

2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑

54 6

x 3 g

x＝27 g

該鋁銅合金中鋁的質量分數為：×100%＝90%答：該鋁銅合金中鋁的質量分數為90%