【題目】自來水生產中可以殺菌消毒的物質是
A、CO B、Cl2 C、明礬 D、活性炭
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組物質的溶液混合后，不能發生化學反應的是 （ ）
A. Na2CO3和BaCl2 B. KOH和CuCl2
C. MgCl2和H2SO4 D. AgNO3和NaCl
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【題目】海邊盛產貝殼，其主要成分為CaCO3，以貝殼和純堿為原料，生產燒堿的簡要工藝流程如圖：
請回答下列問題：
（1）A的化學式是 ______．①的反應類型為： ______．
（2）寫出步驟②發生反應的化學方程式②______．
（3）操作a的名稱是______，結晶得到的固體燒堿中可能含有少量的______（寫化學式）．
（4）在工業上，熟石灰可用于生產燒堿．在農業上，它的一種用途是______。
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【題目】下圖表示某些物質間的轉化關系(反應條件均略去)。其中A為天然氣的主要成分，C為相對分子質量最小的氧化物，F為紅棕色粉末，G為最常見的金屬。B、D、X、E均為無色氣體。請回答：
(1)X是_______ (填化學式)。
(2)B物質固態時的名稱是______，該物質在實際生活中的一種用途是____________。
(3)寫出下列反應的化學方程式。
①F＋X→B＋G：________________________________________。
②C→D＋E：__________________________________________。
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【題目】觀察顏色是化學實驗關注的重點。下列物質與水充分混合后形成無色溶液的一組是
A. Ba(OH)2、CuCl2、NaCl B. HNO3、Fe2(SO4)3、BaCl2
C. NaNO3、HC1、Al2(SO4)3 D. KMnO4、Na2CO3、 Na2SO4
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【題目】NaCl、KNO3兩種固體物質的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是
A. 20℃時，NaCl的溶解度為31.6 g
B. 將10℃時兩物質飽和溶液升溫至30℃，溶液中溶質的質量分數都增大
C. 為了除去NaCl固體中混有的少量KNO3，可加熱將其完全溶解后，再通過降溫結晶、過濾來除之
D. 50℃時，將50g KNO3加入50g水中，充分溶解后溶液的質量為92.75g
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【題目】在一次化學實驗中，兩組同學都完成了硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應的實驗，但觀察到了不同的實驗現象。
【實驗一】
實驗組 | 甲組 | 乙組 |
實驗操作 |
|
|
實驗現象 | 產生藍色沉淀 | 產生藍綠色沉淀 |
⑴已知藍色沉淀是氫氧化銅，寫出生成藍色沉淀的化學方程式______。
【提出問題】乙組產生的藍綠色沉淀的成分是什么呢？
【查閱資料】
Ⅰ．堿式硫酸銅是綠色晶體，在水中溶解度極小，能溶于稀酸溶液。
Ⅱ．堿式硫酸銅的組成不固定，一般可用Cu2(OH)2SO4表示。
【猜想與假設】藍綠色沉淀是堿式硫酸銅。
【實驗二】
實驗步驟 | 主要實驗操作 | 現象及結論 |
① | 取乙組實驗后的混合物過濾 | 得到藍綠色沉淀 |
② | 取藍綠色沉淀，用蒸餾水洗滌多次 | 無明顯現象 |
③ | 向最后一次洗滌液中滴加BaCl2溶液 | 無沉淀產生 |
④ | 取洗滌后的藍綠色沉淀于試管中，滴加稀鹽酸 | 沉淀全部溶解，得到藍綠色溶液 |
⑤ | 取少量藍綠色溶液于試管中，滴加試劑X | 產生白色沉淀 |
實驗結論：藍綠色沉淀是堿式硫酸銅 | ||
【解釋與結論】
⑵步驟③的實驗目的是______。
⑶步驟④中的稀鹽酸______（選填“能”或“不能”）用稀硫酸代替。
⑷步驟⑤中滴加的試劑X是______。
【反思與評價】
⑸甲組同學在本組實驗的基礎上進一步成下列實驗：
①過濾，取藍色沉淀于試管中；
②滴加______，沉淀顏色變為藍綠色；
③重復實驗二中的步驟①～⑤。
經實驗驗證，氫氧化銅也可以轉化為堿式硫酸銅。此反應的化學方程式為______。
⑹乙組同學認為在自己組原有實驗的基礎上，繼續滴加______，可以將堿式硫酸銅轉變為氫氧化銅。通過實驗，也驗證了他們的猜想。
⑺為了確保氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅，實驗的關鍵是______。
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【題目】化學科學常需要借助化學專用語言來描述，下列化學用語與其含義相符的是
A. 3N ----3個氮元素 B. O2 ----氧氣 C. Al+3 ----鋁離子 D. P----1個氟原子
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【題目】1774年，瑞典化學家舍勒在研究軟錳礦（主要成分是二氧化錳）的過程中，將它與濃鹽酸混合加熱，制得了氯氣（Cl2），同時生成二氯化錳和水。
（1）寫出上述生成氯氣的化學反應方程式_____________________________。
（2）研究小組的同學對氯水（氯氣的水溶液）進行了探究。
①驗證氯水的酸性：取少量氯水，向其中滴加___________（填一種酸堿指示劑），一開始可觀察到滴加的指示劑在氯水中變____色。
②氯水具有漂白性，氯水中含有Cl2、HCl、HClO（次氯酸）。請你參與“氯水使品紅試紙褪色”的研究。
【提出問題】氯水中的什么成分使品紅試紙褪色？
【猜想】
猜想1：氯水中的水使品紅試紙褪色。 猜想2：氯水中的Cl2使品紅試紙褪色。
猜想3：氯水中的HCl使品紅試紙褪色。 猜想4：氯水中的HClO使品紅試紙褪色。
【實驗探究】
實驗操作 | 實驗現象 | 結論 |
①用水潤濕品紅試紙，觀察 | 試紙不褪色 | 猜想1不成立 |
②把品紅試紙放入__________的氯氣中，觀察 | 試紙不褪色 | 猜想2不成立 |
③把品紅試紙放入 _______________中，觀察 | 試紙不褪色 | 猜想3不成立 |
【結論】通過探究，同學們找到了氯水使品紅試紙褪色的原因。
【思考】根據氯水具有漂白性可推測，實驗①向氯水中滴加幾滴指示劑后，最終觀察到的現象是____________________________________。
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