Question

【題目】CaO和NaOH固體的混合物，俗名“堿石灰”，實驗室常用作干燥劑．堿石灰在空氣久置會吸收空氣中的水和二氧化碳而變質．某實驗小組為確定一瓶久置的堿石灰樣品的成分，設計了圖所示實驗流程．

請你參與探究過程：

（1）為了使樣品充分溶解，操作一中還要用到的玻璃儀器是__；操作二的名稱是__．

（2）固體A中一定含有__．

（3）溶液B成分的探究．

（查閱資料）

①Ca(OH)2、Na2CO3溶于水無明顯的溫度變化；

②Na2CO3溶液呈堿性，能使酚酞試液變紅；

③CaCl2溶液呈中性且能與碳酸鈉發生復分解反應．

（猜想）溶液B中溶質可能為：①NaOH ②Na2CO3③NaOH和Na2CO3④Ca(OH)2和__

（設計方案并進行實驗）甲、乙同學分別設計如下方案并進行探究：

甲同學：取少量溶液B于試管中，滴加足量的稀鹽酸，產生大量氣泡，則溶液B中的溶質是Na2CO3．

乙同學：取少量溶液B于試管中，滴加幾滴酚酞試液，溶液變成紅色，則溶液B中的溶質一定含有NaOH．丙同學認真分析上述二位同學的實驗，認為他們的結論均有不足之處，并且做出了正確的判斷．他認為B溶液中一定含有Na2CO3，可能含有NaOH．為進一步確認溶液B中是否含NaOH，他做了如下實驗．

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
①取少量溶液B于試管中，加入足量CaCl2溶液； ②過濾，在濾液中滴加酚酞試液	__	猜想③正確

實驗步驟①的目的是__．

（4）實驗過程中，同學們發現向樣品中加水時還放出大量的熱．綜合以上探究，下列對樣品成分分析正確的是__（填序號）．

A 一定有

B 一定有Na2CO3

C 一定有CaO

D 至少有NaOH、CaO中的一種．

Answer 1

【答案】玻璃棒 過濾 碳酸鈣 NaOH 有白色沉淀產生，無色酚酞試液變紅 使碳酸鈉完全反應，避免對氫氧化鈉的檢驗產生干擾 D

【解析】

（1）為了使樣品充分溶解，操作一中還要用到的玻璃儀器是玻璃棒，玻璃棒起到攪拌，加速溶解速率的作用，故填：玻璃棒；

操作二的名稱是過濾，可以把溶液和不溶于水的物質分離，故填：過濾；

（2）固體A和稀鹽酸反應生成氣體，說明含有碳酸鈣，碳酸鈣和稀鹽酸反應生成了二氧化碳氣體，故填：碳酸鈣；

（3）猜想：氧化鈣能與空氣中的水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉能和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，碳酸鈣不溶于水，故溶液B中溶質可能為：①NaOH ②Na2CO3③NaOH和Na2CO3④Ca(OH)2和NaOH，故填：NaOH；

實驗結論為：猜想③正確，故溶液B中溶質為NaOH和Na2CO3，故①取少量溶液B于試管中，加入足量CaCl2溶液，氯化鈣能與碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氯化鈉，過濾，除去碳酸鈣，在濾液中滴加酚酞試液，氫氧化鈉顯堿性，能使無色酚酞試液變紅，故實驗現象為：有白色沉淀產生，無色酚酞試液變紅；

實驗步驟①的目的是使碳酸鈉完全反應，避免對氫氧化鈉的檢驗產生干擾；

（4）實驗過程中，同學們發現向樣品中加水時還放出大量的熱，氫氧化鈉溶于水放出大量的熱，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，放出大量的熱，說明樣品中至少有NaOH、CaO中的一種。

故填D。