Question

【題目】取200g一定質量分數的CuSO4溶液，先逐滴滴加100gBa（OH）2溶液至b點，后再逐滴滴加稀HCl溶液至過量，整個過程中加入溶液的質量與沉淀質量關系如圖所示。請回答相關問題：

（1）oa 段溶液的導電性將逐漸_____（填“增強”、“減弱”、“不變”）；

（2）至d點時溶液中所含的溶質有_____；

（3）bc段發生反應的化學方程式_____；

（4）通過計算確定m的值_____？

Answer 1

【答案】減弱 BaCl2、CuCl2和HCl Ba（OH）2+2HCl＝BaCl2+2H2O 3.31g

【解析】

（1）通過分析圖象可知，o～a是氫氧化鋇和硫酸銅反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，溶液導電性逐漸減弱；

（2）b點開始剩余的氫氧化鋇以及生成的氫氧化銅開始和鹽酸反應，根據圖的意思，鹽酸先和氫氧化鋇反應完全后才和氫氧化銅反應，d點時鹽酸過量，所以此時的溶質為氯化鋇、氯化銅和氯化氫，對應的化學式為：BaCl2、CuCl2和HCl；

（3）bc段發生的反應是氫氧化鋇和鹽酸反應生成氯化鋇和水，化學方程式為：Ba（OH）2+2HCl＝BaCl2+2H2O；

（4）解：由圖象中的數據可知生成硫酸鋇沉淀的質量為2.33g，

設生成氫氧化銅沉淀的質量為x，參加反應的氫氧化鋇的質量為y，

解得：x＝0.98g，所以m＝0.98g+2.33g＝3.31g。