Question

某興趣小組的同學(xué)在實驗室用含有少量氯化鈣的氯化鈉固體配制一定質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液，實驗步驟如下圖所示：

請回答：
（1）在“操作2”中，要用到的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外，還有　        　。
（2）加入“適量稀HCl”的目的是　                                             　。
（3）生成沉淀C的化學(xué)方程式　                                                     　。
（4）“操作3”的名稱是　                                               　。
（5）用提純的NaCl配制50g質(zhì)量分數(shù)為 6%的氯化鈉溶液，需要NaCl的質(zhì)量為　 　g。
（6）如配制50g質(zhì)量分數(shù)為3%的氯化鈉溶液所需質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液（密度為1.04g/cm³）和水的質(zhì)量分別為：6%的氯化鈉溶液體積　   　mL；水　    　g。
（7）在用量筒量取所需水的過程中，若俯視讀數(shù)，而其余操作均正確，這樣配得的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會　          　（填“偏高”、“偏低”、或“無影響”）。

Answer 1

（1）漏斗； （2）除去溶液中的碳酸鈉、氫氧化鈉；    （3）CaCl₂+Na₂CO₃＝2NaCl+CaCO₃↓；
（4）蒸發(fā)；（5）3；   （6）24.04；  25； （7）偏高

解析試題分析：（1）要將不溶性的固體分離，需要進行過濾操作，過濾需要的玻璃儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒；
（2）加入碳酸鈉后，和氫氧化鈣反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，所以溶液B中存在反應(yīng)剩余的碳酸鈉和生成的氫氧化鈉，但是兩者對于氯化鈉都是雜質(zhì)，所以加入稀鹽酸是為了除去溶液中的氫氧化鈉和碳酸鈉；
（3）根據(jù)稀鹽酸和碳酸鈣的反應(yīng)原理書寫方程式。碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸鈣沉淀，方程式是：CaCl₂+Na₂CO₃＝2NaCl+CaCO₃↓；
（4）氯化鈉的溶解度受溫度影響變化較小，要得到氯化鈉晶體需要蒸發(fā)溶劑；
（5）溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，是50g×6%＝3g；
（6）配制50g質(zhì)量分數(shù)為3%的氯化鈉溶液所需質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液（密度為1.04g/cm³）的質(zhì)量是：＝25g，體積是：≈24.04mL，則需要水的質(zhì)量為50g﹣25g＝25g；
（7）根據(jù)正確使用量筒讀數(shù)的方法進行分析，并進而分析溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變化。在使用量筒讀數(shù)時，視線要與凹液面的最低處保持水平，俯視導(dǎo)致讀數(shù)偏大，實際量取液體就偏少，所以導(dǎo)致溶液濃度偏高。
考點：考查一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制