實驗是進行科學探究的重要途徑，在探究過程中，很多因素都會對實驗結果產生影響．
（1）反應物的濃度不同，反應現象不同．請舉出實例說明．
（2）碳在充足的氧氣中燃燒生成二氧化碳，在不足的氧氣中燃燒生成一氧化碳．對比這兩個反應可以得到的結論是
．
（3）H
2在加熱條件下可以與CuO反應，生成Cu和H
2O．
①亮亮同學利用圖A裝置完成了該實驗．
實驗步驟：先通入H
2，再加熱，實驗結束后，先撤酒精燈，繼續通入H
2直至試管冷卻．可觀察到黑色CuO變成紅色．
②明明同學利用圖B裝置也完成了該實驗．實驗步驟：將銅絲在酒精燈外焰上加熱變黑后，迅速伸入盛有H
2的集氣瓶中，片刻可觀察到黑色CuO變為紅色．
對比A、B兩套裝置，B裝置的優點是
．
③在明明同學的實驗中，當銅絲表明生成CuO后，若繼續在酒精燈外焰上加熱至熾熱狀態時，則與H
2反應較快；若只加熱至紅熱狀態時，則反應較慢，甚至沒有明現現象．對比這兩種情況，可得到的結論是
．
（4）在用廢銅屑制取硫酸銅的實驗中，有下列兩種方案可供選擇：
甲方案：Cu+2H
2SO
4（濃）
CuSO
4+SO
2↑+2H
2O
乙方案：2CuO+O
22CuO，CuO+H
2SO
4═CuSO
4+2H
2O
①分別用上述兩種方案制取80g硫酸銅，甲方案參加反應的硫酸的質量為98g，請計算乙方案中參加反應的硫酸的質量為多少？
②通過對比這兩種實驗方案及計算結果，你認為選用哪種方案更好？
；請說明你的理由
．
（5）通過對上述實驗的對比與分析可知，探究某一化學問題時，除了應根據具體情況考慮恰當的實驗裝置外，還應考慮
等因素．
硫酸銅[Cu＋2H2SO4(濃)
CuSO4＋SO2↑＋2H2O]
氧化銅
硫酸銅
硫酸銅 [Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O] 
氧化銅
硫酸銅
，污染空氣，且消耗的硫酸多
