Question

【題目】請根據下圖所示實驗裝置回答問題：

（1）實驗室制取氣體的裝置包括發生裝置和收集裝置兩部分。確定發生裝置主要考慮_____。收集氣體取決于氣體的_____。

（2）實驗室若用裝置A制取氧氣，則發生反應的化學方程式為_____。若用裝置B制取氧氣，藥品選用高錳酸鉀則發生反應的化學方程式為_____。在試管口放一團棉花的作用是_____。

（3）若收集某氣體只能采用裝置E，由此推測該氣體具有的性質是_____。

（4）檢查裝置A氣密性的操作和現象是：先用夾子夾住導氣管中的橡皮管，再向A中加入水至形成一段水柱靜置，若觀察到_____，說明氣密性良好。

（5）實驗反思：在加熱KClO3制O2的過程中,發現產生O2的速率很慢,經檢查不是KClO3變質，也不是裝置氣密性不好,你認為最可能的原因是_____。

（6）焦作北鄰太行山盛產石灰石。已知碳酸鈣在高溫下可分解生成氧化鈣和二氧化碳。同學們從山上采集到一種石灰石（主要成分為碳酸鈣），他們取80g該樣品進行煅燒實驗（所含雜質在煅燒過程中不發生變化），測得反應后固體的質量與反應時間的關系如下表：

反應時間/s	t0	t1	t2	t3	t4	t5	t6
反應后固體的質量/g	80	75	70	66	62	58	58

求石灰石中含CaCO3的質量分數_____。

Answer 1

【答案】反應物的狀和反應條件 密度的大小及在水中的溶解性 防止高錳酸鉀粉末進入導氣管 密度小于空氣、易溶于水 長頸漏斗頸內水柱穩定（合理即可） 忘記加催化劑（或二氧化錳） 62.5%

【解析】

（1）確定發生裝置主要考慮：反應物的狀和反應條件。收集氣體取決于氣體的：密度的大小及在水中的溶解性；

（2）實驗室若用固液發生裝置A制取氧氣，過氧化氫在二氧化錳催化作用下產生水和氧氣的化學方程式：2H2O22H2O+O2↑，若用裝置B，高錳酸鉀加熱產生錳酸鉀、二氧化錳和氧氣的化學方程式為：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。在試管口放一團棉花的作用是：防止高錳酸鉀粉末進入導氣管。

（3）若收集某氣體只能采用向下排空氣法裝置E，由此推測該氣體具有的性質是：密度小于空氣、易溶于水；

（4）檢查裝置A氣密性的操作和現象是：先用夾子夾住導氣管中的橡皮管，再向A中加入水至形成一段水柱靜置，若觀察到長頸漏斗頸內水柱穩定，說明氣密性良好。

（5）實驗反思：在加熱KClO3制O2的過程中,發現產生O2的速率很慢,經檢查不是KClO3變質，也不是裝置氣密性不好,你認為最可能的原因是：忘記加催化劑；

（6）解：有題意可知，80g該樣品進行煅燒后剩余質量我58g，則產生二氧化碳的質量為80g-58g=22g，

設：參加反應的碳酸鈣的質量為x。

x=50g

石灰石中含CaCO3的質量分數=。