Question

【題目】已知A，B，C三種物質的溶解度曲線如圖所示．
（1）在陰影區域部分，處于不飽和狀態的是（選填“A，B，C”）．
（2）若在飽和A溶液中含有少量的C，提純A的方法為結晶，過濾．
（3）P點表示的含義為 ．
（4）在t1℃下，B，C的飽和溶液升溫至t2℃，所得溶液溶質的質量分數大小關系為
（5）向試管中滴入2mL水后，若X中有固體析出，則X為（選填“A，B，C”）

Answer 1

【答案】
（1）B
（2）降溫
（3）t1℃時，B，C物質的溶解度相等
（4）B＞C
（5）C
【解析】解：（1）在陰影區域部分，B物質的固體質量在溶解度曲線的下方，所以處于不飽和狀態的是B；（2）A物質的溶解度隨溫度的升高而增大，C物質的溶解度隨溫度的升高而減小，所以在飽和A溶液中含有少量的C，提純A的方法為降溫結晶，過濾；（3）通過分析溶解度曲線可知，P點表示的含義為：t1℃時，B、C物質的溶解度相等；（4）B物質的溶解度隨溫度的升高而增大，C物質的溶解度隨溫度的升高而減小，t1℃時B物質的溶解度＞t2℃時C物質的溶解度，所以在t1℃下，B、C的飽和溶液升溫至t2℃，所得溶液溶質的質量分數大小關系為：B＞C；（5）向試管中滴入2mL水后，氧化鈣和水反應放熱，若X中有固體析出，則X為C． 所以答案是：（1）B；（2）降溫；（3）t1℃時，B、C物質的溶解度相等；（4）B＞C；（5）C．
【考點精析】本題主要考查了結晶的原理、方法及其應用和固體溶解度曲線及其作用的相關知識點，需要掌握結晶的兩種方法：蒸發溶劑，如NaCl（海水曬鹽）和降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如KNO3）；1．查找指定溫度時物質的溶解度，并根據溶解度判斷溶解性．2．比較相同溫度時（或一定溫度范圍內）不同物質溶解度的大小．3．比較和確定物質的溶解度受溫度影響的程度，并據此確定物質結晶或混合物分離提純的方法．4．確定溶液的狀態（飽和與不飽和）才能正確解答此題．