Question

【題目】為探究鹽酸的化學性質，某化學小組做了如下實驗:

(1)A試管中的實驗現象為_____，C試管中所發生反應的化學方程式為_____。

(2)將反應后D、E試管中的廢液倒入一個潔凈的燒杯中，觀察到燒杯中先有氣泡產生，后有白色沉淀出現。將燒杯中的混合物過濾，得到白色沉淀和無色濾液。同學們對濾液中溶質的成分進行探究。

（提出問題）濾液中溶質的成分是什么?

（作出猜想）猜想一:NaCl 猜想二:NaCl和CaCl2

猜想三:_____ 猜想四:NaCl、Ca(OH)2和HCl

（交流討論）同學們經過討論后一致認為猜想_____不正確。

（設計實驗）請完成實驗報告。

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
取少量濾液于試管中，滴加適量的碳酸鈉溶液。	_____	猜想二不成立
取少量濾液于試管中,滴加_____(填名稱)。	_____	猜想三成立

Answer 1

【答案】紫色石蕊溶液變紅(溶液由紫色變為紅色) Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O NaCl和Na2CO3(氯化鈉和碳酸鈉) 四 無沉淀產生(或無明顯變化) 稀鹽酸(或稀硫酸) 產生氣泡（合理即可）

【解析】

（1）石蕊試液遇酸變紅，遇堿變藍，稀鹽酸是酸；C中發生的反應時金屬氧化物與酸反應生成鹽與水，方程式為Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

[作出猜想]

D與E混合有多種情況：1.鹽酸多于碳酸鈉多于氫氧化鈣，此時溶液中溶質一定有NaCl。若鹽酸過多，則鹽酸會將碳酸鈣反應生成CaCl2；2.碳酸鈉過量，則溶液中溶質為NaCl、Na2CO3；3.氫氧化鈣過量，則溶液中溶質為NaCl、Ca(OH)2。但根據猜想二和后續實驗。氫氧化鈣過量的情況不可能，因此只可能是碳酸鈉過量的情況，則為NaCl和Na2CO3

猜想四有明顯的錯誤，酸和堿不能同時存在于同一溶液中。因此猜想四不正確。

第一個實驗的結論是猜想二不成立，可知溶液中不存在CaCl2，根據實驗操作是將碳酸鈉滴加進溶液中，因此現象為“無明顯現象”

第二個實驗的結論是猜想三成立，說明溶液中含有NaCl和Na2CO3，NaCl是不需要驗證的，因此實驗操作及實驗現象就要求對Na2CO3進行檢測。常用檢測CO32-的方法是滴加稀鹽酸或稀硫酸，觀察有無氣泡生成。因此實驗操作中需滴加的試劑為“稀鹽酸（或稀硫酸）”，實驗現象為“有氣體生成”

故答案為：紫色石蕊溶液變紅；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O； NaCl和Na2CO3(氯化鈉和碳酸鈉；四；無沉淀產生(或無明顯變化)； 稀鹽酸(或稀硫酸)；產生氣泡（合理即可）