Question

【題目】向100g硫酸銅溶液中，逐滴加入NaOH溶液，加入NaOH溶液的質量與生成沉淀的質量之間的關系如圖所示，請回答下列問題：

（1）將A點所對應的混合物過濾，濾液中所含溶質為 ；

（2）圖中A點所對應的溶液總質量為 g；

（3）求（1）中所得濾液的溶質質量分數（請寫出計算過程）。

Answer 1

【答案】（1）硫酸鈉 （2）200 （3）7.1%

【解析】

試題分析：（1）A點表示的是加入NaOH溶液和硫酸銅溶液恰好完全反應，故將A點所對應的混合物過濾，濾液中所含溶質為硫酸鈉

（2）根據圖示，當加入NaOH溶液質量為109.8g時，反應恰好完成，生成沉淀質量為9.8g，故圖中A點所對應的溶液總質量=100g+109.8g-9.8g=200g

（3）根據化學反應方程式：CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4中Cu(OH)2與Na2SO4的質量關系，可計算出Na2SO4的質量，進一步計算出所得濾液的溶質質量分數

解：設Na2SO4的質量為x

CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4

98 142

9.8g x

98:142=9.8g:x

x=14.2g

所得濾液的溶質質量分數=14.2g/200g×100%=7.1%