Question

（1）將一定量的鐵粉加入到的Cu（NO₃）₂、AgNO₃混合溶液中，充分反應后過濾，請你設計實驗對濾出固體中組成最復雜的情況進行驗證，填寫下列實驗報告．

猜測	實驗內容	實驗現象	結論及化學方程式
______	______	______	______

（2）如圖是一定體積的氫氣和不同體積的氧氣化合成液態水的實驗數據的關系圖（橫坐標表示反應前氧氣的體積，縱坐標表示反應后剩余氣體的體積，氣體體積均在同溫同壓下測定）．試回答：

①實線部分表示剩余的氣體是______；
②虛線部分表示剩余的氣體是______；
③實線與虛線的交點表示的意義是______．
④反應前原有氫氣______毫升．

Answer 1

（1）根據金屬活動性，鐵能把銀和銅從溶液中置換出來，首先置換活動性最弱的銀，然后置換銅；根據加入的鐵的多少，可知：
①當鐵的量很少時，只能置換出少量的銀，此時濾渣中只有銀；
②當鐵置換出銀后還有剩余，就能置換出銅，此時濾渣中含有銀和銅；
③當鐵過量，完全置換出銅和銀后還有剩余，此時濾出固體中組成最復雜，含有銅、鐵、銀三種金屬．驗證濾出固體最復雜的情況實質就是驗證是否有鐵存在，可用鐵能與酸反應生成氣體來檢驗．
故實驗報告為：

猜測	實驗內容	實驗現象	結論及化學方程式
鐵、銅、銀的混合物	向濾出的固體中加入稀硫酸	固體部分溶解，同時有氣泡產生，溶液變為淺綠色	加入稀硫酸有氣體產生，說明固體中含有鐵，固體中含有鐵說明銀離子、銅離子被全部置換出來，即固體中還含有銅和銀，則固體為鐵、銅、銀的混合固體． 則化學方程式為：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑

（2）①因為橫坐標表示的是氧氣的體積，隨著氧氣的增加，實線表示氣體逐漸減少，故實線表示的氣體應該是和氧氣反應后剩余的氫氣的體積；
②隨著氧氣的增加，氫氣會完全反應，故在P點氫氣就完全參加了反應，所以虛線部分表示的是沒有參加反應的氧氣；
③交點P表示氧氣在3毫升時正好和氫氣完全反應，其表示的意義是氫氣和氧氣在這點恰好完全反應；
④根據氫氣和氧氣反應時的體積比2：1，可推知原有氫氣6毫升．
故答案為：①氫氣；②氧氣；③氫氣和氧氣恰好完全反應；④6．
故答案為：（1）

猜測	實驗內容	實驗現象	結論及化學方程式
鐵、銅、銀的混合物	向濾出的固體中加入稀硫酸	固體部分溶解，同時有氣泡產生，溶液變為淺綠色	加入稀硫酸有氣體產生，說明固體中含有鐵，固體中含有鐵說明銀離子、銅離子被全部置換出來，即固體中還含有銅和銀，則固體為鐵、銅、銀的混合固體． 則化學方程式為：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑

（2）①氫氣；②氧氣；③氫氣和氧氣恰好完全反應；④6．