Question

7．在研究酸和堿的化學性質時，某小組想證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液混合后，雖然無明顯現象，但確實發生了化學反應．試與他們一起完成實驗方案的設計、實施和評價，并得出有關結論．
（1）探究稀硫酸與氫氧化鈉溶液的反應：
滴入幾滴稀硫酸試液后，從觀察到溶液褪色現象，可確定稀硫酸與氫氧化鈉溶液發生了化學反應．
（2）探究上述稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應后溶液中的硫酸是否過量：
同學們認為根據最后所得溶液為無色，不能確定稀硫酸是否過量，他們又分別選取氯化鋇溶液、紫色石蕊試液設計實驗方案．

實驗方案	實驗步驟	實驗現像	實驗結論
方案一	取樣，滴入適量的氯化鋇溶液	出現白色沉淀	稀硫酸過量
方案二	取樣，滴入幾滴紫色石蕊試液	溶液變紅	稀硫酸過量

上述設計的實驗方案中，正確的是方案二（填“方案一”或“方案二”），另外一個實驗方案錯誤的原因是NaOH和H₂SO₄反應后生成的硫酸鈉也能和BaCl₂反應產生白色沉淀BaSO₄；
（3）若請你另設計一個確定稀硫酸是否過量的實驗方案，你選用的藥品是鋅粒．

Answer 1

分析 （1）根據酚酞遇堿變紅色分析，根據反應物、生成物寫出化學方程式；
（2）根據生成的硫酸鈉也與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀分析；
（3）石蕊試液遇酸變紅色以及活潑金屬與酸反應生成氫氣填寫．

解答 解：（1）酚酞遇堿變紅色，所以氫氧化鈉溶液使酚酞試液變紅滴入幾滴稀硫酸試液后，觀察到溶液褪色，可確定稀硫酸與氫氧化鈉溶液發生了化學反應；
（2）因為NaOH和H₂SO₄反應后生成的硫酸鈉也能和BaCl₂反應產生白色沉淀BaSO₄，而石蕊試液遇酸變紅色，所以方案二正確；
（3）因為活潑金屬與酸反應生成氫氣，所以可以加入鋅粒等活潑金屬（或碳酸鈉等），若有氣體放出，證明稀硫酸過量，反之稀硫酸不過量；
故答案為（1）溶液褪色；
（2）方案二；NaOH和H₂SO₄反應后生成的硫酸鈉也能和BaCl₂反應產生白色沉淀BaSO₄；
（3）鋅粒（或碳酸鈉等）．

點評 本題考查了酸堿中和反應，要完成此題可以依據已有的知識進行，所以要求同學們在平時的學習中加強基礎知識的儲備．