Question

工業上用侯氏制堿法制得的純堿樣品中含有一定量的氯化鈉．現稱取只含有氯化鈉雜質的純堿樣品11.8g放入盛73g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應．反應過程中燒杯內物質的質量隨時間的變化關系如圖所示．試回答下列問題：
（1）反應過程中放出CO₂的質量

 

g．
（2）求樣品中碳酸鈉的質量．
（3）所用稀鹽酸的質量分數．

Answer 1

分析：（1）由于碳酸鈉和稀鹽酸反應能產生二氧化碳，并從燒杯中逸出，因此燒杯中物質變化的質量就是生成二氧化碳的質量．
（2）由生成二氧化碳的質量根據碳酸鈉與稀鹽酸反應的化學方程式可以計算出樣品中碳酸鈉的質量和消耗的鹽酸的質量．進而計算出第（3）問中鹽酸的質量分數．

解答：解：（1）生成二氧化碳的質量即為反應前后燒杯中物質質量的減少量，即84.8g-80.4g=4.4g
故答案為：4.4
（2）設樣品中碳酸鈉的質量為x，消耗HCl的質量為y．
Na₂CO₃ +2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106   2×36.5          44
 x      y              4.4g

106

x

=

2×36.5

y

=

44

4.4g

解之得：x=10.6g，y=7.3g
答：樣品中碳酸鈉的質量為10.6g．
（3）所用鹽酸的質量分數=

HCl的質量

鹽酸的質量

×100%=

7.3g

73g

×100%=10%
答：所用鹽酸的質量分數為10%

點評：本題主要考查學生運用化學方程式和溶質質量分數公式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．