Question

12．某同學(xué)取少量氫氧化鈉溶液于試管中，滴加氯化鈣溶液，發(fā)現(xiàn)無(wú)明顯現(xiàn)象，一段時(shí)間后，他再次取該氫氧化鈉溶液于試管中，滴加氯化鈣溶液后發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生．
（1）寫出白色沉淀產(chǎn)生的化學(xué)方程式．
（2）該同學(xué)認(rèn)為有白色沉淀產(chǎn)生的原因是氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)生了雜質(zhì)，他認(rèn)為可向盛有氫氧化鈉溶液的燒杯里加入適量的Ca（OH）₂溶液（填化學(xué)式）來(lái)除去產(chǎn)生的雜質(zhì)．

Answer 1

分析 根據(jù)氫氧化鈉溶液能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉能與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，據(jù)此進(jìn)行分析解答．

解答 解：（1）氫氧化鈉溶液能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉能與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，白色沉淀產(chǎn)生的化學(xué)方程式為：CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl．
（2）氫氧化鈉溶液能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，產(chǎn)生了雜質(zhì)，可向盛有氫氧化鈉溶液的燒杯里加入適量的氫氧化鈣溶液，碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，氫氧化鈣的化學(xué)式為：Ca（OH）₂．
故答案為：（1）CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl；（2）空氣中的二氧化碳；Ca（OH）₂．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，熟練掌握鹽和氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)、化學(xué)方程式的書(shū)寫方法是正確解答本題的關(guān)鍵．