Question

（1）某氧化物既能跟某些金屬氧化物反應，又能跟某些非金屬氧化物反應，但反應后都不生成鹽．請寫出該氧化物分別與金屬氧化物、非金屬氧化物反應的化學方程式各一例：

CaO+H₂O=Ca（OH）₂

，

CO₂+H₂O=H₂CO₃ （答案合理均可）

．
（2）人的胃液中含有少量某種酸，可以幫助消化，這種酸是

鹽酸

（填名稱）．胃酸過多的病人，可服用胃舒平（有效成分是氫氧化鋁），其原理用化學方程式表示為

3HCl+Al（OH）₃=AlCl₃+3H₂O

，也可以服用含小蘇打（NaHCO₃）的藥品，其原理用化學方程式表示為

NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑

．
（3）若10g碳酸鈣與100g稀鹽酸恰好完全反應，則在100g稀鹽酸中，溶質的化學式為

HCl

，其質量為

7.3

g；完全反應后，所得溶液的質量為

105.6

g．

Answer 1

分析：（1）運用某氧化物既能跟某些金屬氧化物反應，又能跟某些非金屬氧化物反應，但反應后都不生成鹽這一信息結、水能和氧化鈣生成氫氧化鈣還能和二氧化碳生成碳酸、氫氧化鈣和碳酸都不屬于鹽解答．
（2）運用胃液的成分和鹽酸的化學性質解答．
（3）運用化學方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑進行計算

解答：解：（1）水能和氧化鈣生成氫氧化鈣還能和二氧化碳生成碳酸，氫氧化鈣和碳酸分別屬于堿和鹽，所以水符合要求故答案：CaO+H₂O=Ca（OH）₂ CO₂+H₂O=H₂CO₃
（2）胃液的主要成分是鹽酸，鹽酸和氫氧化鋁反應生成氯化鋁和水，鹽酸還可與碳酸氫鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，故答案：鹽酸  3HCl+Al（OH）₃=AlCl₃+3H₂O
NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，生成二氧化碳的質量為y，
（3）設100g稀鹽酸中溶質的質量為x，
  CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
  100   73            44
  10g    x            y
    

100

10g

=

73

x

     x=7.3g
  

100

10g

=

44

y

    y=4.4g
根據質量守恒定律可知：10g+100g-4.4g=105.6g
故（3）答案：HCl   7.3   105.6

點評：本題考查了物質的推斷、鹽酸的化學性質、化學方程式的書寫、根據化學方程式的計算、質量守恒定律的應用，要做好推斷題必須熟練掌握所學物質的性質．