Question

10．根據說明書計算：鈣片是一種混合物．   
（1）碳酸鈣中鈣元素的質量分數是40%；
（2）鈣片中鈣元素的質量分數是32%；
（3）鈣片中碳酸鈣的質量分數是多少？
（4）青少年每天可獲得鈣元素的質量多少克？

Answer 1

分析 （1）根據化合物中元素的質量分數=$\frac{相對原子質量×原子個數}{相對分子質量}$×100%，進行分析解答．
（2）根據鈣片中含鈣元素0.64g，每片鈣片的質量為2g，進行分析解答．
（3）根據化合物的質量=該化合物中某元素的質量÷該元素的質量分數，進行分析解答．
（4）根據題意，3次/天，2片/次，進行分析解答．

解答 解：（1）碳酸鈣中鈣元素的質量分數是$\frac{40}{40+12+16×3}$×100%=40%．
故填：40%；
（2）鈣片中含鈣元素0.64g，每片鈣片的質量為2g，則鈣片中鈣元素的質量分數為$\frac{0.64g}{2g}$×100%=32%．
（3）鈣片中含鈣元素0.64g，則含碳酸鈣的質量為0.64g÷40%=1.6g．
鈣片中碳酸鈣的質量分數是$\frac{1.6g}{2g}$×100%=80%．
（4）3次/天，2片/次，則青少年每天可獲得鈣元素的質量為0.64g×2×3=3.84g．
故答案為：（1）40%；（2）32%；（3）80%；（4）3.84g．

點評 本題難度不大，考查同學們結合標簽新信息、靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力．