Question

化學是研究物質的組成、結構、性質及變化規律的科學．
（1）化學課外小組的同學如圖1所示的裝置對水進行研究．
利用如圖1可以研究水分子的構成，與試管1連接的是電源的

 

極，要推測水分子的構成，僅需下列條件中

 

（填數字序號）就可以達到目的．
①兩級生成氣體的體積比　　　　　　　　
②氫分子的構成
③氧分子的構成　　　　　　　　　　　　　　　　
④氣體體積比與分子個數比的關系
⑤生成氫氣和氧氣的質量比．
（2）同學們在課外活動中設計了有關氣體的實驗．氣體的發生裝置如圖2所示．
此裝置若用于制備二氧化碳，應在儀器A

 

（填寫儀器名稱）中盛放的藥品是

 

；若用于制備氧氣，反應的化學方程式是

 

．
（3）如圖3今有A、B、C、D、E、F六種裝置，請按要求回答問題（所選裝置用字母表示）
實驗室用FeS固體和稀硫酸反應制取H₂S氣體，反應的方程式為：FeS+H₂SO₄═FeSO₄+H₂S↑．H₂S是一種有毒氣體，密度大于空氣，易溶于水形成一種無氧酸．那么，實驗室制取H₂S氣體的發生裝置可選用

 

．收集裝置可用

 

．為了防止H₂S氣體污染空氣，可將多余的H₂S氣體通入

 

中．

Answer 1

分析：（1）根據電解水實驗的現象和結論分析判斷試管1連接的電源的電極．根據質量守恒定律，根據生成的氫氣和氧氣的分子構成、體積、質量關系等進行分析推斷水分子的構成；
（2）根據裝置圖來判斷反應物狀態和藥品以及二氧化碳的反應原理進行解答；
（3）據發生和收集裝置的選取方法分析解答，硫化氫氣體易溶于水形成酸，所以可將多余的H₂S氣體通入水中或氫氧化鈉溶液中．

解答：解：（1）由電解水的裝置可知，由于試管1收集的氣體較多，是氫氣，應連接電源的負極．要想推測水的構成，根據質量守恒定律原子的種類及數數目不變．只要有兩級生成氣體的體積比、氫分子的構成、氧分子的構成、氣體體積比與分子個數比的關系或氫分子的構成、氧分子的構成、生成氫氣和氧氣的質量比就可以推測出水分子的構成；
（2）根據裝置特點可知反應不需要加熱，若用于制備二氧化碳是稀酸和石灰石反應，分液漏斗中放的是液體過稀鹽酸，制取氧氣用過氧化氫和二氧化錳，反應的化學方程式是2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
（3）實驗室用FeS固體和稀硫酸反應制取H₂S氣體，是固體與液體反應，因此不需要加熱，故選發生裝置A，氯化氫密度大于空氣，易溶于水，所以只能用向上排空氣法收集；H₂S是一種有毒氣體，能溶于水形成一種無氧酸，因此可以用水或堿溶液吸收．
故答案為：（1）負；①②③④或②③⑤；
（2）分液漏斗；稀鹽酸；2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
（3）A；D；水或氫氧化鈉溶液．

點評：化學來源于生產生活，也必須服務于生產生活，所以與人類生產生活相關的化學知識也是重要的中考熱點之一．