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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?江寧區二模）某制堿廠以海水為主要原料生產純堿（碳酸鈉）和其他副產品．

（一）將海水進行處理后獲得精鹽水．海水中，除氯化鈉外，還含有氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等雜質．其處理的主要流程如圖1：
（1）加入氫氧化鈉溶液的目的是

除去雜質氯化鎂

．
（2）操作Ⅰ所得的沉淀是混合物，其成分有（至少寫兩種）：

硫酸鋇、氫氧化鎂、碳酸鈣和碳酸鋇

．
（3）向濾液中滴加稀鹽酸目的是

除去濾液中的NaOH和Na₂CO₃

．
（二）將精鹽水制成飽和溶液，先向其中通入足量的氨氣，再向其中通入足量的二氧化碳至有大量晶體（碳酸氫鈉，NaHCO₃）析出；將晶體轉移出來后，加熱至不再有氣體產生，所得固體即為純堿．
（4）制堿過程中獲得的副產品可做化肥，其化學式為

NH₄Cl

．
（5）加熱碳酸氫鈉獲得純堿的化學方程式為

2NaHCO₃

加熱

.

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

2NaHCO₃

加熱

.

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

．
【組成確定】
（6）①稱取一定質量的純堿樣品，經多次充分加熱后，再稱重，質量無變化；②另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀．由上述實驗可確定純堿樣品含有雜質

NaCl

（寫化學式）．
【含量測定】
（7）稱取純堿樣品21.5g，加入到盛有足量稀鹽酸的燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌．反應過程用精密儀器測得燒杯內混合物的質量（m）與反應時間（t）關系如圖2所示．

工業純堿標準：（Na₂CO₃%》）
優等品	一等品	合格品
99.2	98.8	98.0

請通過計算并結合右表判斷此純堿樣品等級為

合格

品．計算過程：

見解答

．
【總結反思】
（8）某同學認為，在上述純堿含量測定過程中，用玻璃棒不斷攪拌，能使測定誤差會減小，其理由是

促使純堿與鹽酸充分反應，同時有利于二氧化碳的逸散

．

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科目：初中化學 來源：2012屆江蘇省南京市江寧區九年級中考二模化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（9分）某制堿廠以海水為主要原料生產純堿（碳酸鈉）和其他副產品。
（一）將海水進行處理后獲得精鹽水。海水中，除氯化鈉外，還含有氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等雜質。其處理的主要流程如下：

（1）加入氫氧化鈉溶液的目的是                                 。
（2）操作Ⅰ所得的沉淀是混合物，其成分有（至少寫兩種）：           。
（3）向濾液中滴加稀鹽酸目的是                  。
（二）將精鹽水制成飽和溶液，先向其中通入足量的氨氣，再向其中通入足量的二氧化碳至有大量晶體（碳酸氫鈉，NaHCO₃）析出；將晶體轉移出來后，加熱至不再有氣體產生，所得固體即為純堿。
（4）制堿過程中獲得的副產品可做化肥，其化學式為             。
組成確定
（5）①稱取一定質量的純堿樣品，經多次充分加熱后，再稱重，質量無變化；② 另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀。由上述實驗可確定純堿樣品含有雜質         （寫化學式）。
含量測定
（6）稱取純堿樣品21.5g，加入到盛有足量稀鹽酸的燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌。反應過程用精密儀器測得燒杯內混合物的質量（m）與反應時間（t）關系如圖所示。請通過計算并結合右表判斷此純堿樣品等級為          品。
計算過程：

總結反思
（7）某同學認為，在上述純堿含量測定過程中，用玻璃棒不斷攪拌，能使測定誤差會減小，其理由是                                  。