Question

（2013?婁底）某化學興趣小組的同學對一份固體樣品進行了探究．通過實驗已確定該樣品由氧化鐵和鐵粉混合而成．他們稱取了13.6g固體樣品，用圖1所示的裝置繼續實驗，測定的部分數據如圖2所示．

請計算：
（1）固體樣品中氧化鐵的質量是

8

克．
（2）在上述反應后的固體中加入100g稀鹽酸，恰好完全反應，求反應后所得溶液中溶質的質量分數．（結果精確到0.1%）

Answer 1

分析：（1）根據一氧化碳只與氧化鐵反應，寫出化學反應式，根據提供的數據計算出氧化鐵的質量；
（2）根據鐵和稀鹽酸反應的化學方程式，利用鐵的質量計算出生成的溶質氯化亞鐵和氫氣的質量，根據質量守恒定律計算出溶液的質量，然后根據質量分數公式計算即可．

解答：解：（1）設氧化鐵的質量為x，則
3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂  固體減重
    160      　112        160-112=48
     x                   （13.6g-11.2 g）

160

x

=

48

13.6g-11.2g

解得x=8g
（2）設生成的FeCl₂和H₂質量分別為x、y，則
 Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56       127   2
11.2g     x    y
 

127

x

=

56

11.2g

=

2

y

解得x=25.4g；y=0.4g

25.4g

(100+11.2)g-0.4g

×100%=22.9%．
答：（1）8；（2）所得溶液中溶質的質量分數為22.9%．

點評：本題考查關于化學反應式的計算，需要同學們能夠準確的書寫化學反應式，理清物質間的關系，才可做出準確的計算．