Question

水是生命之源，通過化學學習，我們進一步認識了水的作用．
（1）水和蛋白質、油脂、維生素以及______是人體所需的六大類營養素．
（2）水是重要的工業原料．工業上可用電解水的方法制取氫氣，反應的化學方程式為______．用如圖1所示的裝置電解食鹽水，可發生如下反應：
2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，與電源正極相連的試管內收集到的氣體是______，向反應后的溶液中滴加紫色石蕊，觀察到的現象是______．
（3）水是很好的溶劑．下表列出了氯化銨和氯化鈉在水中的溶解度，回答問題．

溫度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度 /g	NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8
	NH4Cl	29.4	37.2	45.8	55.2	65.6	77.3

①40℃時，向兩個分別盛有45g NH₄Cl和NaCl的燒杯中，各加入100g的水，充分溶解后，結果如圖2所示，則乙燒杯中的溶質是______．
②采用一種操作方法，將上述燒杯中的剩余固體全部溶解，變為不飽和溶液．下列說法正確的是______（填字母）．
A．溶劑質量可能不變　　　　　　　　 B．溶液中溶質的質量分數一定減小
C．溶液質量一定增大　　　　　　　　 D．溶液中溶質的質量分數可能增大．

Answer 1

解：（1）人體需要的六大營養素是水和蛋白質、油脂、維生素以及糖、無機鹽；
故答案為：糖、無機鹽；
（2）水在通電的條件下生成氫氣和氧氣，方程式是2H₂02H₂↑+O₂↑；電解食鹽水在正極生成氯氣Cl₂；根據題意：2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，反應后生成氫氧化鈉溶液顯堿性，可使紫色石蕊變成藍色；
故答案為：
2H₂02H₂↑+O₂↑；Cl₂；紫色石蕊變成藍色；
（3）①40℃時NH₄Cl的溶解度是45.8g，NaCl的溶解度是36.6g；所以向兩個分別盛有45g NH₄Cl和NaCl的燒杯中，各加入100g的水，氯化銨將充分溶解且依然不飽和，氯化鈉則有剩余；結合圖2乙燒杯中無固體剩余，是氯化銨；
故答案為：NH₄Cl；
②A、要使剩余固體全部溶解，變為不飽和溶液采取增加溶劑的方法，故溶劑質量增加，故錯誤；
B、升高溫度不能形成氯化鈉的不飽和溶液，加入水，溶質的質量 不變，溶液的質量增加，溶質質量分數一定減小，故正確；
C、溶質質量增加，溶液質量一定增加，故正確；
D、要使溶液中的溶質繼續溶解，可采取增加溶劑的方法，溶質的質量分數變小，故錯誤．
故選BC．
分析：（1）根據人體所需的六大類營養素回答；
（2）依據電解水反應原理書寫方程式；接通直流電源后，帶負電的OH^-和Cl^-移向陽極，在陽極，Cl^-比OH^-容易失去電子被氧化成氯原子，氯原子兩兩結合成氯分子放出；堿性溶液可使紫色石蕊變藍；
（3）①根據40℃時NH₄Cl和NaCl的溶解度并結合圖2分析解答；
②使剩余固體全部溶解，變為不飽和溶液通常可以采取升高溫度或增加溶劑的方法；根據所選方法分析選項是否正確．
點評：本題考查知識跨度較大，了解電解水、六大營養素、飽和溶液和不飽和溶液的相關知識是解答的基礎和關鍵．