Question

化學(xué)物質(zhì)之間的反應(yīng)奧妙無(wú)窮，在一次探究活動(dòng)中，同學(xué)們從不同角度對(duì)稀硫酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)進(jìn)行了探究，請(qǐng)你參與并填寫(xiě)以下空白：
（1）如何用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證稀硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應(yīng)
第一組同學(xué)設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)方案一

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
2先向氫氧化鈉溶液中滴加酚酞試液 ②向試管內(nèi)逐滴滴入稀硫酸，并不斷振蕩	紅色褪去	稀硫酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應(yīng)

寫(xiě)出稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O

（2）探究稀硫酸與氫氧化鈉溶液是否恰好完全反應(yīng)
第二組同學(xué)在做完稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)后，為探究稀硫酸與氫氧化鈉溶液是否恰好完全反應(yīng)，設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)方案二

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
取少量上述反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加硫酸銅溶液	若 生成藍(lán)色沉淀	氫氧化鈉溶液過(guò)量
	若沒(méi)有明顯現(xiàn)象	稀硫酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)

此時(shí)有同學(xué)提出方案二不能證明稀硫酸和氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)，其原因是

若硫酸過(guò)量，加入硫酸銅溶液時(shí)也無(wú)明顯現(xiàn)象

．為此，還需要選擇

紫色石蕊試液

（ 填一種試劑 ）

Answer 1

分析：（1）根據(jù)氫氧化鈉溶液能使酚酞試液變成紅色分析，根據(jù)反應(yīng)寫(xiě)出反應(yīng)的方程式；
（2）根據(jù)氫氧化鈉能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀來(lái)判斷氫氧化鈉過(guò)量．若無(wú)明顯現(xiàn)象，則說(shuō)明無(wú)氫氧化鈉，剩余溶液可能為中性也可能為酸性．

解答：解：（1）向氫氧化鈉溶液中滴加酚酞試液，氫氧化鈉溶液使酚酞試液變成紅色，逐滴滴入稀硫酸，并不斷振蕩，紅色逐漸褪去，說(shuō)明了溶液中無(wú)氫氧化鈉，稀硫酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應(yīng)，反應(yīng)的方程式是：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O；
（2）在做完稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)后，為探究稀硫酸與氫氧化鈉溶液是否恰好完全反應(yīng)，取少量上述反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加硫酸銅溶液，若生成藍(lán)色沉淀，則說(shuō)明了氫氧化鈉溶液過(guò)量；若無(wú)明顯現(xiàn)象，則說(shuō)明無(wú)氫氧化鈉，剩余溶液可能為中性也可能為酸性，不能說(shuō)明稀硫酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，原因是：若硫酸過(guò)量，加入硫酸銅溶液時(shí)也無(wú)明顯現(xiàn)象，為進(jìn)一步判定硫酸是否過(guò)量，可加入紫色的石蕊試液．
故答為：（1）紅色褪去，2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O；（2）生成藍(lán)色沉淀，若硫酸過(guò)量，加入硫酸銅溶液時(shí)也無(wú)明顯現(xiàn)象，紫色石蕊試液．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了氫氧化鈉和硫酸的中和反應(yīng)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明反應(yīng)是否恰好完全進(jìn)行以及反應(yīng)過(guò)程中的能量問(wèn)題，完成此題，可以依據(jù)課本已有的知識(shí)．所以要求同學(xué)們?cè)谄綍r(shí)的學(xué)習(xí)中要加強(qiáng)基礎(chǔ)知識(shí)的儲(chǔ)備，以便能夠靈活應(yīng)用．