Question

將25.9%氯化鈉和硫酸鈉的混合物溶于127.4g水中，然后向該溶液中加入溶質的質量分數為20%的氯化鋇溶液104.0g，此時恰好完全反應，生成白色沉淀．試求：
（1）氯化鋇溶液中溶質的質量．
（2）反應后形成的溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

【答案】分析：根據硫酸鈉與氯化鋇恰好完全反應，由質量分數為20%的氯化鋇溶液104.0g來計算溶質氯化鋇的質量，然后將氯化鋇的質量代入反應方程式計算硫酸鈉的質量和生成氯化鈉的質量，最后計算反應后溶液中溶質的質量分數．
解答：解：（1）由質量分數為20%的氯化鋇溶液104.0g，
則溶液中BaCl₂的質量為104.0g×20%=20.8g，
答：氯化鋇溶液中溶質的質量為20.8g；
（2）因恰好完全反應，則設生成BaSO₄的質量為xg，生成NaCl的質量yg，原混合物中Na₂SO₄的質量為zg，
Na₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NaCl
142    208     233     117
z      20.8g    x       y

解得x=14.2g，y=11.7g，z=14.2g，
則溶質的質量分數為：×100%=10%，
答：反應后所形成的溶液中溶質的質量分數為10%．
點評：本題考查學生利用化學反應方程式的計算，學生應能利用溶液質量和溶質的質量分數來計算溶質的質量，利用恰好完全反應，將氯化鋇的質量代入方程式來計算解答．