Question

由信息寫(xiě)出下列化學(xué)方程式
（1）下列四種物質(zhì)在水（20℃）、液氨（低溫）中各自的溶解度（克/100克溶劑）如下表所示：

物質(zhì)	水	液氨
AgNO3	170	86
Ba（NO3）2	9.3	97.2
AgCl	1.5×10-4	0.8
BaCl2	33.3	～0

在液氨中，這四種化合物中的某兩種可能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：

 

．
（2）已知含負(fù)一價(jià)的氫的化合物（如：NaH）與水接觸生成相應(yīng)的堿和氫氣，試寫(xiě)出CaH₂與Na₂CO₃水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

 

．
（3）氧化銅、氧化亞銅都可用做玻璃或瓷器著色劑，在高溫下氧化銅可以分解生成氧化亞銅和氧氣．用木炭還原CuO除了發(fā)生：2CuO+C

高溫  .

2Cu+CO₂↑的反應(yīng)外，還可發(fā)生木炭與CuO的化學(xué)發(fā)應(yīng)（用化學(xué)方程式表示）

 

、

 

．
（4）如果用C_nH_2n+2表示蠟燭的主要成分，則其完全燃燒的化學(xué)方程式為：

 

．

Answer 1

分析：首先根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法、步驟進(jìn)行書(shū)寫(xiě)即可．

解答：解：（1）在液氨中，BaCl₂的溶解度接近0，則氯化鋇在液氨中不溶，其它物質(zhì)都能溶解在液氨中，硝酸鋇和氯化銀能相互交換成分發(fā)生復(fù)分解反生成氯化鋇沉淀和硝酸銀，其反應(yīng)為Ba（NO₃）₂+2AgCl=2AgNO₃+BaCl₂↓．
（2）已知含負(fù)一價(jià)的氫的化合物（如：NaH）與水接觸生成相應(yīng)的堿和氫氣，氫化鈣先與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaH₂+2H₂O═Ca（OH）₂+2H₂↑；氫氧化鈣再與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；因此CaH₂與Na₂CO₃水溶液反應(yīng)的總化學(xué)方程式為：CaH₂+Na₂CO₃+2H₂O═CaCO₃↓+2NaOH+2H₂↑．
（3）木炭還原氧化銅時(shí)可能生成氧化亞銅或一氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuO+C

高溫  .

Cu+CO↑或2CuO+C

高溫  .

Cu₂O+CO↑；
（4）如果用C_nH_2n+2表示蠟燭的主要成分，其完全燃燒生成二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2C_nH_2n+2+（3n+1）O₂

點(diǎn)燃  .

2nCO₂+（2n+2）H₂O．
故答案為：（1）Ba（NO₃）₂+2AgCl=2AgNO₃+BaCl₂↓；（2）CaH₂+Na₂CO₃+2H₂O═CaCO₃↓+2NaOH+2H₂↑；（3）CuO+C

高溫  .

Cu+CO↑；2CuO+C

高溫  .

Cu₂O+CO↑；（4）2C_nH_2n+2+（3n+1）O₂

點(diǎn)燃  .

2nCO₂+（2n+2）H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，考查學(xué)生根據(jù)反應(yīng)原理書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的能力，化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)經(jīng)常出現(xiàn)的錯(cuò)誤有不符合客觀事實(shí)、不遵守質(zhì)量守恒定律、不寫(xiě)條件、不標(biāo)符號(hào)等．