Question

有一包固體粉末，可能含有碳酸鈣、硫酸銅、硝酸鉀、硫酸鈉、氯化鋇中的一種或幾種．為確定其組成，進行如下實驗：
（1）取該固體粉末少量加足量水，攪拌，靜置，得到白色沉淀，上層為無色溶液；
（2）過濾，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀不溶解．根據以上實驗可推斷原固體粉末中不能確定的物質是

 

；為確定這包固體粉末的組成，小華取原固體粉末7.00g加足量水充分溶解后過濾，將沉淀洗滌、干燥．稱得起質量為4.66g．通過計算后，確定這包固體粉末的組成是

 

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Answer 1

分析：根據碳酸鈣難溶于水會溶于酸，硫酸銅在溶液中顯藍色，硫酸鋇沉淀不溶于水也不溶于酸進行分析．

解答：解：解：取該固體粉末少量加足量水，攪拌，靜置，得到白色沉淀，上層為無色溶液，可以確定沒有硫酸銅，白色沉淀中加入足量的稀硝酸，白色沉淀不溶解，說明白色沉淀不是碳酸鈣，是硫酸鋇，說明混合物中沒有碳酸鈣，有氯化鋇和硫酸鈉，硝酸鉀對上面的實驗現象不會產生影響，所以無法確定硝酸鉀的存在，
設生成4.66克的沉淀需要氯化鋇x，硫酸鈉y，
BaCl₂+Na₂SO₄=2NaCl+BaSO₄↓
208   142            233
 x     y             4.66g

208

x

=

142

y

═

233

4.66g

x=4.16g  y=2.84g
故氯化鋇和硫酸鈉的質量之和為：7克，反應物的質量和等于預設質量，所以不存在硝酸鉀．
故答案為：氯化鋇；硫酸鈉

點評：在解此類題時，首先要弄清楚混合物中各種物質的性質，然后根據題中的現象進行逐一的對照分析．
在根據化學方程式計算時，書寫方程式，列出比例式是關鍵．