Question

【題目】2017年4月長春應用化學研究所提出了一種獨特的鋰﹣氮電池（LI﹣N2），結構示意圖見左圖，該電池由鋰箔作負極，多孔碳布作正極，玻璃纖維作隔板，可以直接利用空氣中的氮氣，鋰﹣氮電池的反應方程式：6Li+N2=2Li3N．請回答：
（1）氮氣在空氣中的含量約為
（2）Li3N中氮元素的化合價為
（3）鋰原子的原子核內質子數(shù)為 ， 它在化學反應中易（填“得到”或“失去”）電子．
（4）玻璃纖維是玻璃熔融狀態(tài)下抽成絲制得，它屬于（填序號）
A.無機非金屬材料
B.金屬材料
C.有機高分子材料
（5）碳布作為鋰﹣氮電池的電極，是利用了碳單質的（填一種物理性質即可）

Answer 1

【答案】
（1）78%
（2）﹣3
（3）3；失去
（4）A
（5）導電性
【解析】解：（1）氮氣約占空氣體積分數(shù)的78%；78%；（2）Li3N中鋰元素的化合價為+1價，設氮元素的化合價為x，則（+1）×3+x=0，x=﹣3；﹣3；（3）由鋰原子結構示意圖可知，鋰原子的原子核內質子數(shù)為3，其原子結構最外層有1個電子，在化學反應中易失去1個電子；3；失去；（4）玻璃纖維是玻璃熔融狀態(tài)下抽成絲制得，玻璃屬于無機非金屬材料；A；（5）碳布作為鋰﹣氮電池的電極，是利用了碳單質的導電性；導電性．
【考點精析】關于本題考查的空氣的成分及各成分的體積分數(shù)和資源綜合利用和新能源開發(fā)，需要了解空氣是混合物：O2約占1/5，可支持燃燒；N2約占4/5，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水；新能源：氫能源、太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能；氫氣是最理想的燃料：(1)優(yōu)點：資源豐富，放熱量多，無污染．（2）需解決問題：①如何大量廉價的制取氫氣？ ② 如何安全地運輸、貯存氫氣才能得出正確答案．