Question

【題目】我市北臨渤海，有保存最完整、且惟一新老堤并存的貝殼堤島。貝殼的成分是CaCO3 (其他成分既不溶于水也不與鹽酸反應)。某興趣小組為了測定該貝殼樣品中碳酸鈣的質量分數，將一定量的貝殼樣品放入燒杯中，再將稀鹽酸分4次加入燒杯中，每次均充分反應。實驗數據記錄如下：

次數	第一次	第二次	第三次	第四次
加入稀鹽酸的質量/g	25	25	25	25
反應后燒杯中物質的總質量/g	36.4	59.6	83.8	108.8

(1)第1次加入稀鹽酸充分反應后，生成二氧化碳的質量是______g。

(2)計算該貝殼樣品中碳酸鈣的質量___________？

Answer 1

【答案】1.8 10g

【解析】

(1)因為第2、3、4次加入稀鹽酸是燒杯中的物質質量變化為23.2g、24.2g、25g，所以第2、3、4次加入稀鹽酸時生成二氧化碳的質量分別為1.8g、0.8g、0g，因此第1次加入稀鹽酸時生成的二氧化碳的質量也為1.8g；

（2）由（1）知，生成二氧化碳的總質量為1.8g+1.8g+0.8g=4.4g,

設碳酸鈣的質量為x，

=

x=10g

所以貝殼樣品中碳酸鈣的質量為10g。