【題目】下列物質分別加入到足量的水中，不能形成溶液的是（ ）
A．蔗糖 B．鐵銹 C．酒精 D．純堿
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】黃鐵礦（主要成分為FeS2，雜質不含硫元素）是我國大多數硫酸廠制取硫酸的主要原料�；瘜W課外活動小組為測定某黃鐵礦中FeS2含量進行了如下的實驗探究（假設每步反應均完全）。
【查閱資料】 ①4FeS2+11O2 
2Fe2O3+8SO2 ②Na2SO3+H2O2＝Na2SO4+H2O
【實驗探究】
Ⅰ．稱取2.40 g黃鐵礦樣品放入下圖所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩通入空氣，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應完全。
Ⅱ．反應結束后，將乙瓶中的溶液進行如下處理：
【問題討論】
（1）Ⅰ裝置中甲瓶內盛放的試劑是氫氧化鈉溶液，其作用是 。
（2）Ⅰ裝置中乙瓶內發生反應的化學反應方程式是 。
【含量測定】
（3）計算該黃鐵礦中FeS2的質量分數。（請寫出計算過程）
【交流反思】
（4）如果缺少甲裝置，則最終測得FeS2的質量分數將會 （填“偏大”“偏小”或“不變”）。
（5）Ⅱ中檢驗濾渣是否洗滌干凈的方法是，取最后一次洗滌液，加入 ，說明已洗滌干凈。
【拓展應用】
工業上以黃鐵礦為原料生產硫酸的工藝流程圖如下所示：
（6）接觸室中發生反應的化學方程式為 �；瘜W實驗室常需要用到較稀的硫酸，把濃硫酸稀釋的操作是 ，硫酸是一種重要的化工產品，用途十分廣泛，請寫出稀硫酸的一種用途 。
（7）依據生產硫酸的工藝流程圖，下列說法正確的是 （填字母）。
A．為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎
B．催化劑能夠提高SO2的反應速率和產量
C．沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵
D．吸收塔中為了提高吸收效率，采用噴淋的方式
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【題目】甲和乙兩種固體物質的溶解度曲線如右圖所示。回答下列問題：
①在 ℃時，甲和乙兩種物質的溶解度相等。
②將t2℃時等質量的甲和乙兩種物質的飽和溶液分別降溫到0℃，析出固體質量較少的是 （填“甲”或“乙”）。
③t1℃時，將60 g甲、乙物質分別放入100 g 水中，充分攪拌，所得溶液的溶質質量分數大小關系為甲 乙（填>、<、=）
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【題目】小亮同學在實驗室中制取CO2氣體后，對廢液進行后續探究，他向一定質量的含CaCl2和HCl的廢液中逐滴加入溶質質量分數為10%的Na2CO3溶液．實驗過程中加入Na2CO3溶液的質量與生產沉淀或氣體的質量關系如圖1所示；加入Na2CO3溶液的質量與溶液的pH變化關系如圖2所示，下列說法中正確的是
A．圖1中b→c段表示生成氣體的過程
B．圖1中b點的值為106
C．圖1中c點時，溶液中的溶質有兩種
D．圖1中0→a段反應過程中溶液的PH變化情況可用圖2中d→h段曲線表示
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【題目】純堿是重要的化工原料
（一）制備探究：如圖是工業生產純堿的主要流程示意圖．
[查閱資料]
①粗鹽水中含有雜質MgCl2、CaCl2；
②常溫下，NH3極易溶于水，CO2能溶于水，
③NaHCO3加熱易分解，Na2CO3加熱不易分解．
（1）寫出除去粗鹽水中MgCl2的化學方程式： 。
（2）在工業生產純堿工藝流程中，先“氨化”后“碳酸化”的目的是 ，“碳酸化”時，NaCl、NH3、CO2 和H2O相互作用析出NaHCO3，寫出該反應的化學方程式 。
（3）“碳酸化”后過濾獲得的NH4Cl可用作氮肥，也可先加熱NH4Cl溶液，再加入熟石灰獲得循環使用的物質是 ；
（4）煅燒制得純堿的化學方程式是 。
（二）成分探究
[提出問題]純堿樣品中含有哪些雜質？
[猜想]
猜想一：可能含有NaHCO3； 猜想二：可能含有NaCl；猜想三：NaHCO3和NaCl
[實驗探究]確定純堿中是否含NaHCO3．實驗裝置和主要實驗步驟如下：
①稱量D、E裝置總質量為200.0g，檢查裝置的氣密性，將10.6 g純堿試樣放入錐形瓶中，按上圖組裝儀器，進行如下操作 ，后緩緩鼓入一段時間空氣；
②按一定要求正確操作后，加入足量稀硫酸，待錐形瓶中不再產生氣泡時，再次打開止水夾K1，從導管a處再次緩緩鼓入空氣；
③一段時間后再次稱量裝置D、E的總質量為204.84g．
[實驗討論]
（5）步驟①中“如下操作”是指 ；
（6）裝置B中一定發生的化學反應方程式為： ；
（7）裝置B中生成CO2的質量為4.84g，通過計算說明純堿中 含NaHCO3（填字母）。（寫出計算過程）
A．一定 B．一定不 C．可能 D．無法確定
（8）另取10.6 g樣品，加入a g 14.6%的鹽酸恰好完全反應，再將所得溶液蒸干后得到固體的質量為W，當W的值滿足 條件時，樣品中含有NaCl。
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【題目】 根據下列實驗裝置圖，回答有關問題。
（1）圖中標有①的儀器名稱是 。
（2）實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制氧氣，反應的化學方程式為 ，若要獲得較純凈氧氣，應選擇的裝置組合是 。
（3）實驗室用A裝置制備氫氣，且產生的氣體中不含酸性雜質氣體，則試劑X常用_____，用F裝置收集氫氣，導管口a應與______（選填“b”或“c”）相連。
（4）興趣小組的同學設計了下圖1、圖2所示裝置進行實驗來探究濃硫酸能否與Cu反應。結果實驗現象相同——加熱后銅片上有氣泡，溶液逐漸變成了藍色，石蕊試液變紅，說明濃硫酸能與Cu反應。
請回答：
①同學們猜想生成的氣體可能是SO2、O2、H2中的一種或幾種。你認為他們猜想的依據是 。
②石蕊試液變紅說明生成的氣體中有 ，后經驗證沒有另兩種氣體生成。
③在圖1裝置中，“蘸有濃堿液的棉花”的作用是 。
④比較兩實驗裝置，圖2裝置的優點是
⑤請根據以上信息寫出濃硫酸與Cu反應的化學反應方程式 。
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【題目】鐵銹成分的探究
1.右圖為某興趣小組探究鐵生銹的三個實驗，最先觀察到鐵銹的是 （選填序號）。
2.鐵生銹的主要過程為：
次要過程為：
寫出Fe→Fe(OH)2反應的化學方程式 。
3.鐵銹組分的確定
某鐵銹成分為Fe2O3·xH2O和FeCO3。為確定其組成，興趣小組稱取此鐵銹樣品25.4g，在科研人員的指導下用下圖裝置進行實驗。
【查閱資料】①Fe2O3·xH2O失去結晶水溫度為110℃，FeCO3在282℃分解為FeO和CO2。
②溫度高于500℃時鐵的氧化物才能被CO還原。
（1）裝配好實驗裝置后，首先要 。
（2）裝置A中的反應為：通過B、C裝置可得到干燥、純凈的CO氣體，洗氣瓶B中應盛放 （選填序號）。
a．濃硫酸 b．澄清的石灰水 c．氫氧化鈉溶液
（3）現控制D裝置中的溫度為300℃對鐵銹進行熱分解，直至D裝置中剩余固體質量不再變化為止，冷卻后裝置E增重3.6g，裝置F增重2.2g。
則樣品中FeCO3的質量m(FeCO3)＝ g，x＝ 。
（4）若缺少G裝置，測得的m(FeCO3) （選填“偏大”、“偏小”、“不變”，下同），x的值會 。
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【題目】電解水實驗：負極產生的是 ，正極產生的是 ，負極產生的氣體與正極產生的氣體的體積比為 ；電解水的實驗說明水是由 和 兩種元素組成，水是（填混合物或純凈物） 。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】元素、原子、分子、離子等概念之間既有聯系，又有區別，下列描述中正確的是（ ）
A．物質都是由元素構成的
B．化學變化中元素種類、分子種類、分子個數、分子質量都保持不變
C．分子可以再分，原子不能再分
D．分子、原子、離子都是微觀粒子，都能直接構成物質
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