Question

（2012?煙臺）a、b、c三種物質的溶解度曲線如圖所示．下列說法正確的是（　　）

A．t₁℃時，a、b、c三種物質的溶解度由大到小的順序是b＞a＞c

B．t₂℃時，30ga物質加入到50g水中不斷攪拌，所得溶液溶質質量分數為37.5%

C．t₂℃時，將相同質量的a、b、c三種物質的飽和溶液降溫到t₁℃，析出晶體最多的是a

D．將t₁℃時c的飽和溶液升溫到t₂℃，變為不飽和溶液

Answer 1

分析：A、根據某一溫度時物質溶解度的比較方法考慮；B、根據該溫度下的溶解度考慮是否全部溶解；C、根據溶解度變化范圍（減小的范圍）大析出晶體就多考慮；D、根據C物質溶解度曲線考慮．

解答：解：A、從t₁℃向上做垂線，與曲線的交點在上面的溶解度就大，所以t₁℃時它們的溶解度大小順序是b＞a═c，故A錯；
B、t₂℃時，a物質溶解度是50g，所以加入30g，只能溶解25g，質量分數為

25g

75g

×100%=33.3%，故B錯；
C、溶解度變化范圍（減小的范圍）大析出晶體就多，由圖示可知a曲線減小的范圍大析出的最多，c物質降溫后變為不飽和，不能析出晶體，故C正確；
D、由于c曲線溶解度隨溫度的升高而減小，所以升溫后，溶解度減小，會析出晶體，所以仍然是飽和溶液，故D錯．
故選C．

點評：通過回答本題知道了溶解度曲線表示的意義，知道了溶解度如何比較大小，析出晶體多少的影響因素，了解了溶質質量分數的計算方法．