Question

（1）如圖所示，某混合氣體含有初中化學常見的氣體，將其依次通過裝有澄清的石灰水的甲乙兩個試劑瓶，甲無明顯現象，乙中的澄清的石灰水變渾濁。則該氣體的成分為___▲___；甲中發生反應的化學方程式為___▲___。

	A	B	C	D
A	－	－	↓	－
B	－	－	↑	－
C	↓	↑	—	－
D	－	－	－	－

（2）現有稀鹽酸、石灰水、食鹽水、碳酸鈉溶液四種無色溶液，為鑒別它們分別編號為A、B、C、D，然后各取少許進行兩兩混合實驗，現象見右表（圖中“↓”“↑”“－”符號分別表示生成沉淀、氣體和無明顯變化）。根據表中實驗現象判斷
①B為___▲___（填化學式）；
②A與C發生反應的化學方程式為___▲___，該反應的基本反應類型是___▲___。
（3）某課外學習小組用碳酸鈉溶液分別鑒別澄清石灰水與鹽酸。實驗后將廢液倒入同一燒杯中，最后燒杯內液體澄清。老師引導課外小組的同學討論分析后認為，燒杯中澄清的溶液可能會含有下列物質：Na₂CO₃、HCl、Ca(OH)₂、NaOH、NaCl、CaCl₂，請你根據初三化學所學知識判斷：該燒杯澄清溶液中一定含有的溶質是___▲___，一定不含有的溶質是___▲___。

Answer 1

（1）__HCl和CO₂__， Ca(OH)₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O 。
（2）① HCl   ；②  Na₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2NaOH  ，復分解反應 。
（3） NaCl、CaCl₂ ，   Ca(OH)₂、Na₂CO₃、NaOH  。

分析：（1）根據甲無明顯現象，乙中的澄清的石灰水變渾濁．判斷混合氣體的成分；
（2）根據表格中A與C反應生成沉淀，確定A、C是石灰水或碳酸鈉溶液；又因B與C反應生成氣體，C是碳酸鈉溶液，B是稀鹽酸；確定各物質后寫出A與C發生反應的化學方程式，以及反應類型；
（3）根據兩種反應的反應物、生成物以及他們之間的反應判斷．
解答：解：（1）混合氣體的成分是HCl和CO₂，主要是氯化氫中和了氫氧化鈣，導致二氧化碳無法與氫氧化鈣反應生成沉淀；所以甲無明顯現象，乙中的澄清的石灰水變渾濁．甲中發生反應的化學方程式為：Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O．
故答案為：HCl和CO₂；Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O．
（2）①A與C反應生成沉淀，確定A、C是石灰水或碳酸鈉溶液；又因B與C反應生成氣體，C是碳酸鈉溶液，B是稀鹽酸；A是石灰水；D是食鹽水．
故答案為：HCl；
②根據A是石灰水，C是碳酸鈉溶液，二者反應的化學式是：Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH；是兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的復分解反應．
故答案為：Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH；復分解反應；
（3）根據碳酸鈉溶液與石灰水的化學反應式是：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═2NaOH+CaCO₃↓；碳酸鈉溶液與稀鹽酸的化學反應式是：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．Na₂CO₃、HCl、Ca（OH）₂、NaOH、NaCl、CaCl₂中NaCl是生成物，并且不與其他物質反應，所以一定有；實驗后將廢液倒入同一燒杯中，最后燒杯內液體澄清．說明生成的沉淀CaCO₃與多余的鹽酸反應了，并生成了CaCl₂，并不再與其他物質反應，所以也一定有；Ca（OH）₂、Na₂CO₃、NaOH都能與鹽酸反應，所以一定沒有．
故答案為：NaCl、CaCl₂；Ca（OH）₂、Na₂CO₃、NaOH．