Question

有一種石灰石樣品的成分是CaCO₃和SiO₂（已知SiO₂既不溶于水也不與鹽酸反應）�，F取8g石灰石樣品與足量的50g稀鹽酸完全反應后，稱得容器內的物質總質量為55.36g。
試回答下列問題：
（1）反應后容器內的物質有                              。
（2）反應產生二氧化碳的質量為               。
（3）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是多少？

Answer 1

（1）SiO₂、CaCl₂、HCl、H₂O（寫對1-2個給1分，寫對3-4個給2分，有錯不給分）
（2）2.64g
(3) 75%

試題分析：
由題意可得：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，故有：
（1）反應后容器內的物質有SiO₂、CaCl₂、HCl、H₂O。
（2）反應產生二氧化碳的質量為58g-55.36g=2.64g。
（3）解：設石灰石樣品中碳酸鈣的質量為x。    
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                 44
x                   2.64g
               
x=6g              
石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為： 
答：石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為75% 。
點評：化學反應遵守質量守恒定律，參加反應的各物質的質量之和等于反應后生成的各物質的質量之和，據此可以解答（1）（2）小題，在解答（3）小題時，要注意解題的步驟：設、寫、找、列、解、答。