Question

【題目】氨氣（NH3）是一種無色、有刺激性氣味的氣體，極易溶于水，它的水溶液稱為氨水，顯堿性，氨在化學工業中用途很廣泛，例如制化肥、制純堿等；近年來，氨還用于環境治理。

⑴實驗室收集氨氣可采用的方法為__________，干燥氨氣可選用試劑為_______。

⑵工業上在細菌作用下用氨處理含甲醇的廢水，使其變為毒的Ｎ2和CO2，從而消除對環境的污染，有關的反應為：，上述反應中B的化學式是_____。

⑶在400℃、催化劑存在的條件下，用氨氣可將有毒氣體NO還原，生成N2和H2O。試寫出該反應的化學方程式：____________________________________。

Answer 1

【答案】 向下排空氣法 固體氫氧化鈉或堿石灰或生石灰等（任一種） O2 4NH3＋6NO5N2＋6H2O

【解析】(1)根據氨氣的溶解性和密度解答；根據氨氣是堿性氣體，不能用酸性干燥劑，不能用溶液解答；(2)由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數目均不變，據此由反應的化學方程式推斷反應物B的化學式；(3)由題意，在400℃宅右，有催化劑存在的條件下，用氨氣可將有毒氣體NO還原為氮氣和水，寫出該反應的化學方程式即可。(1) 極易溶于水，密度比空氣小，實驗室可用向下排空氣法收集；氨氣是堿性氣體，不能用酸性干燥劑，不能用溶液，因此干燥氨氣可選用試劑為：固體氫氧化鈉或堿石灰或生石灰等（任一種）；(2)根據反應的化學方程式6NH3+5CH3OH+12B3N2+5CO2+19H20，反應物氮、氫、碳、氧原子個數分別為6、38、5、5，反應后的生成物中氮、氫、碳、氧原子個數分別為6、38、5、29，根據反應前后原子種類、數目不變，則12B中含有24個氧原子，則每B分子由2個氧原子構成，則物質B的化學式為O2；(3) 在400℃，有催化劑存在的條件下，用氨氣可將有毒氣體NO還原為氮氣和水，該反應的化學方程式為：4NH3+6NO5N2+6H2O。