Question

(12分)同學們已經學習了有關金屬的一些知識，對金屬的活動性順序也有了一定的認識。請運用所學知識參與以下探究并回答相關問題：
【實驗一】將4枚潔凈無銹的鐵釘分別放入圖12中 a、b、c、d 4支試管中。

上述實驗中，____________試管中的鐵釘最易生銹。設計如圖d實驗的目的是________
________________________________________。鐵生銹的主要原因是鐵與       、
        等物質發生了復雜的化學反應。
【實驗二】為了探究Fe、Cu、Al三種金屬的活動性順序，小寧同學做了圖13所示的實驗.
 
（1）實驗時，為了除去鋁和鐵表面的氧化物或污物，在插入溶液前應將               。
（2）實驗時觀察到的主要現象是                              。得出的結論是______________________________。寫出其中一種金屬與硫酸銅溶液反應的化學方程式                            。
（3）小成同學認為小寧同學設計的實驗不能達到實驗目的，原因是              
         ，因此另設計一個實驗，才能得出正確的結論。請你設計一個實驗并完成下表：

操 作	現   象	結   論
		三種金屬活動性由強到弱的順序是：Al 、Fe、Cu

 

Answer 1

(12分)【實驗一】（b）  探究鐵在的干燥的空氣（沒有水）中是否容易生銹 氧氣  水
【實驗二】（1）金屬表面打磨光亮
（2）鋁和鐵表面均覆蓋一層紅色的物質  鋁和鐵的金屬活動性比銅強
Fe＋CuSO₄===Cu＋FeSO₄ （或2Al+3CuSO₄====Al₂(SO₄)₃+3Cu）
（3）無法比較鋁和鐵的金屬活動性

操 作	現   象	結   論
將相同狀態的 Fe、Cu、 Al分別放入相同條件下的稀鹽酸	Al 、Fe表面有氣泡產生且與稀鹽酸反應時Al比Fe劇烈。Cu無明顯現象發生

 解析:
略