Question

實驗室用分解高錳酸鉀的方法制取氧氣．
（1）用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式是

 

．
（2）現有如圖所示的儀器，要制備并收集氧氣，還需要補充的一種儀器是

 

．
（3）實驗開始前如圖所示檢查裝置氣密性，如果

 

說明氣密性良好．

（4）分解過氧化氫溶液也可制得氧氣．過氧化氫的相對分子質量是

 

，其中氫元素與氧元素的質量比是

 

．34g過氧化氫中氧元素的質量m₁=

 

g，34g過氧化氫完全分解后，放出氧氣質量m₂=

 

g．
請回答，根據質量守恒定律，（m₁一m₂）能表示什么物質的質量？

 

．

Answer 1

分析：（1）由題意，高錳酸鉀制氧氣：知反應物為高錳酸鉀，生成物為錳酸鉀、二氧化錳、氧氣，反應條件為點燃，可書寫化學方程式；
（2）化學實驗室有完善的設備、儀器和藥品供我們做實驗，只有很好的認識它們，做試驗才能得心應手；
（3）注意掌握檢查裝置氣密性的方法：看是否：用手握住試管導氣管口有氣泡冒出，松開手后導氣管中有一段水柱；
（4）雙氧水制取氧氣的化學方程式為2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑，則可知過氧化氫的相對分子質量，氫元素與氧元素的質量比；根據過氧化氫中氫元素和氧元素的質量分數，可求34克過氧化氫中氫元素、氧元素的質量；根據化學方程式可求生成氧氣的質量；根據質量守恒定律，（m₁一m₂）則表示生成物水中氧元素的質量．

解答：解：（1）高錳酸鉀制氧氣：知反應物為高錳酸鉀，生成物為錳酸鉀、二氧化錳、氧氣，反應條件為點燃，故其反應的化學方程式為2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（2）做實驗時，常常要用到酒精燈、試管、燒杯、鐵架臺等化學儀器，一定要了解并識記它們；
（3）氣密性良好的標志：用手握住試管導氣管口有氣泡冒出，松開手后導氣管中有一段水柱；
（4）雙氧水制取氧氣的化學方程式為2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑，則可知過氧化氫的相對分子質量為34，而氫元素與氧元素的質量比為1：16；根據過氧化氫中氫元素和氧元素的質量分數，可求34克過氧化氫中氧元素的質量為34×

32

34

×100%=32克；根據化學方程式可求生成氧氣的質量為16克；根據質量守恒定律，雙氧水的氧元素分別進入生成物水和氧氣中了，故（m₁一m₂）則表示生成物水中氧元素的質量．
故答為：
（1）2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（2）酒精燈；
（3）用手握住試管導氣管口有氣泡冒出，松開手后導氣管中有一段水柱；
（4）34，1：16，32，16；生成物水中氧元素的質量．

點評：掌握制取氧氣的反應原理和裝置及其所用的儀器；掌握化合物中某元素的計算、和有關化學式的推斷方法；掌握質量守恒定律的內容及其應用．