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精英家教網 > 初中化學 > 題目詳情

用來測定空氣成分的方法很多, 圖1所示的是用紅磷在空氣中燃燒的測定方法。實驗過程是:

第一步:將集氣瓶容積劃分為五等份,并做好標記。

第二步:點燃燃燒匙內的紅磷,伸入集氣瓶中并把塞子塞緊。

第三步:待紅磷熄滅并冷卻后,打開彈簧夾,發現水被吸

入集氣瓶中,進入集氣瓶中水的體積約為集氣瓶總容積的1/5

請回答下列問題:

 ⑴集氣瓶中剩余的氣體主要是                 

⑵實驗完畢,若進入集氣瓶中水的體積不到總容積

的1/5,你認為導致這一結果的原因可能是:                                  

 ⑶某同學對實驗進行反思后,提出了改進方法(如圖2所示 ),你認為改進后的優點是:                

氮氣;裝置漏氣、紅磷量不足、未冷卻至室溫便打開彈簧夾(2點即可);裝置密封性良好

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

氮化鋁(AlN)是新型的電子絕緣基片材料,用于大型和超大型集成電路中.某興趣小組開展了制取氮化鋁并測定所得樣品中氮化鋁的質量分數的實驗.
【實驗一】制取氮化鋁樣品
【查閱資料】在高溫下氮氣、碳和三氧化二鋁反應可以生成氮化鋁粉和一氧化碳,用此方法制得的氮化鋁中含少量雜質碳和氧化鋁.
【實驗設計】興趣小組的同學分成甲、乙兩組,分別設計了實驗.精英家教網
甲組:利用空氣為原料,除去其它成分來獲得氮氣,進而和碳、三氧化二鋁反應制取氮化鋁.
請回答:
(1)如果洗氣瓶A、B中的溶液互換位置,則空氣中的
 
將不能除去;
(2)寫出D中反應的化學方程式
 

乙組:利用氨氣為原料與氧化銅反應來獲得氮氣,再和碳、三氧化二鋁反應制取氮化鋁.
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請回答:如果ⅰ中玻璃管內固體變成紅色,ⅱ明顯增重,請寫出ⅰ中發生反應的化學方程式
 

【實驗反思】
(1)請從環保角度指出甲、乙兩組實驗設計中相同的不足之處:
 

(2)請比較、評價甲、乙兩組實驗設計中獲得氮氣的方法:
 

【實驗二】測定所制氮化鋁樣品中氮化鋁的質量分數
【查閱資料】
(1)Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O; 
(2)AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑.
(3)氨氣易溶于水且易與酸反應.
【實驗設計1】甲組:用圖Ⅰ裝置使氮化鋁樣品和NaOH濃溶液反應,根據反應中所生成氨氣的體積來測定樣品中的氮化鋁的質量分數.
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【實驗反思】該設計中存在兩大問題會引起偏差,請根據偏差結果填寫引起相應偏差的原因:
【實驗設計2】乙組:實驗步驟如下:
①按下圖Ⅱ組裝儀器,將9.1g氮化鋁樣品放入錐形瓶中,在分液漏斗中加入一定量的濃NaOH溶液
②稱得盛有稀硫酸的燒杯和漏斗的總質量為200g
③打開止水夾C,從分液漏斗向錐形瓶中滴入濃NaOH溶液,直到不再產生氣體為止
④打開止水夾B,從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣
⑤再次稱量盛有稀硫酸的燒杯和漏斗的質量和為203.4g
⑥重復實驗④⑤步驟后稱得盛有稀硫酸的燒杯和漏斗的總質量仍為203.4g稀硫酸
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【實驗討論】
(1)步驟①加入樣品前還應檢查
 

(2)裝有堿石灰的干燥管作用是
 
;裝置中使用漏斗的目的是
 

(3)如果把燒杯中的稀硫酸換成濃硫酸,測定結果會
 
(填“偏大”或“偏小”).
(4)步驟④的目的是
 

【實驗結論】計算所制氮化鋁樣品中氮化鋁的質量分數.

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科目:初中化學 來源: 題型:

已知:①NH4HCO3
  △  
.
 
NH3↑+CO2↑+H2O;②2NH3+H2SO4=(NH42SO4;③2NH3+3CuO
  △  
.
 
3Cu+N2+3H2O;④氨氣密度小于空氣,極易溶于水,具有強烈的刺激性氣味,是空氣的污染物之一.
某同學設計了下列裝置,用純凈、干燥的氨氣還原氧化銅,并通過測定生成水的質量來測銅的相對原子質量
試回答:
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(1)寫出儀器名稱a
 
b
 

(2)正確的裝置連接順序為:A→( E )→B→(D )→C
(3)E裝置的作用是
 
C裝置的作用是
 

(4)實驗中準確稱取mg CuO,充分反應后,測得生成水的質量為ng,則銅的相對原子質量為
 
,如果沒有E裝置,實際測得的結果
 
(填“偏大”、“偏小”)
(5)已知氧化亞銅(Cu2O))也是紅色,當充分反應后生成的產物只有銅,反應不充分時還有氧化亞銅生成.氧化亞銅與稀硫酸反應時,能生成Cu2+和Cu.寫出氧化亞銅與稀硫酸反應的化學方程式
 

(6)反應后的紅色粉末,請你猜測它的成分,并設計簡要實驗證明你的猜測
猜  想 簡 要 實 驗 方 案 現    象 結    論
       
       

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

已知:①NH4HCO3數學公式NH3↑+CO2↑+H2O;②2NH3+H2SO4=(NH42SO4;③2NH3+3CuO數學公式3Cu+N2+3H2O;④氨氣密度小于空氣,極易溶于水,具有強烈的刺激性氣味,是空氣的污染物之一.
某同學設計了下列裝置,用純凈、干燥的氨氣還原氧化銅,并通過測定生成水的質量來測銅的相對原子質量
試回答:

(1)寫出儀器名稱a______b______
(2)正確的裝置連接順序為:A→( E )→B→(D )→C
(3)E裝置的作用是______C裝置的作用是______
(4)實驗中準確稱取mg CuO,充分反應后,測得生成水的質量為ng,則銅的相對原子質量為______,如果沒有E裝置,實際測得的結果______(填“偏大”、“偏小”)
(5)已知氧化亞銅(Cu2O))也是紅色,當充分反應后生成的產物只有銅,反應不充分時還有氧化亞銅生成.氧化亞銅與稀硫酸反應時,能生成Cu2+和Cu.寫出氧化亞銅與稀硫酸反應的化學方程式______
(6)反應后的紅色粉末,請你猜測它的成分,并設計簡要實驗證明你的猜測
猜 想簡 要 實 驗 方 案現  象結  論

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科目:初中化學 來源:2011年江蘇省鎮江市丹陽九中中考化學一模試卷(解析版) 題型:解答題

氮化鋁(AlN)是新型的電子絕緣基片材料,用于大型和超大型集成電路中.某興趣小組開展了制取氮化鋁并測定所得樣品中氮化鋁的質量分數的實驗.
【實驗一】制取氮化鋁樣品
【查閱資料】在高溫下氮氣、碳和三氧化二鋁反應可以生成氮化鋁粉和一氧化碳,用此方法制得的氮化鋁中含少量雜質碳和氧化鋁.
【實驗設計】興趣小組的同學分成甲、乙兩組,分別設計了實驗.
甲組:利用空氣為原料,除去其它成分來獲得氮氣,進而和碳、三氧化二鋁反應制取氮化鋁.
請回答:
(1)如果洗氣瓶A、B中的溶液互換位置,則空氣中的______將不能除去;
(2)寫出D中反應的化學方程式______ 2AlN+3CO

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