Question

25、某學(xué)生設(shè)計(jì)如下的實(shí)驗(yàn)來分離NaCl和CaCl₂兩種固體的混合物A，實(shí)驗(yàn)過程如下：

請回答：
（1）Ⅰ的具體操作是

加水溶解

；操作Ⅱ加入的X是

Na₂CO₃

（填化學(xué)式）；
固體1是

CaCl₂

．
（2）操作Ⅱ中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是

CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓

；
加入試劑Y的作用是

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑

（用化學(xué)方程式表示）．

Answer 1

分析：首先要認(rèn)真仔細(xì)審題，抓住信息點(diǎn)，對于NaCl和CaCl₂兩種可溶性固體進(jìn)行分離，那么我們重點(diǎn)要采用化學(xué)方法進(jìn)行分離，加入一種物質(zhì)產(chǎn)生沉淀把其中一種分離出來，然后再想法把其它生成的新物質(zhì)的轉(zhuǎn)化為題干中要分離的另一種物質(zhì)，得到所求的．

解答：解：（1）由固體混合物變?yōu)槿芤海琁此過程為加水?dāng)嚢韬笕芙馑�得；II加入過量X有沉淀產(chǎn)生，對于NaCl和CaCl₂混合溶液只有含鈣離子的鹽才可以轉(zhuǎn)變成沉淀那加入的X溶液肯定是碳酸鹽，但為了不引人更多的新雜質(zhì)，則X只能是碳酸鈉（化學(xué)式Na₂CO₃）得到的沉淀即碳酸鈣，加入鹽酸變成C溶液是CaCl₂溶液，蒸發(fā)干燥后的得到固體CaCl_2．
     故正確答案依次為：加水溶解；Na₂CO₃；CaCl₂
   （2）加入的碳酸鈉溶液只與混合溶液中的CaCl₂反應(yīng)，反應(yīng)后生成NaCl 和 CaCO₃ 沉淀； 加入試劑Y是為了除去過量的Na₂CO₃溶液，所以Y溶液應(yīng)該是鹽酸，生成NaCl和H₂O不會(huì)產(chǎn)生新的雜質(zhì)．
故正確的化學(xué)方程式：CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓
                   Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑

點(diǎn)評：本題是一道考查固固混合物分離的方法，除雜題是初中化學(xué)常見題型，它靈活多變，可以綜合考察學(xué)生的解題能力．混合物分離或提純方法綜合可以分為兩大類：一類是物理方法（如過濾和結(jié)晶等），一類是化學(xué)方法（如沉淀法，氣體法，置換法和吸收法等）．