Question

15．盛裝NaOH的試劑瓶的瓶口常會出現白色粉末．某實驗小組為了探究這種白色粉末的成分，進行如下的實驗探究，請你參與并回答問題：
【提出猜想】白色粉末可能是：Ⅰ、NaOH；Ⅱ、Na₂CO₃；Ⅲ、NaOH和Na₂CO₃．
取一些上述白色粉末，加適量蒸餾水溶解，得到無色溶液，再進行如下實驗：
（1）根據實驗現象推測，A氣體是CO₂，B沉淀是CaCO₃．
（2）在溶液2中滴加適量氯化鋇溶液的目的是除盡Na₂CO₃．
（3）寫出生成藍色絮狀沉淀F的化學方程式：CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．
【結論】由實驗現象可知，猜測Ⅲ是正確的．

Answer 1

分析 【提出猜想】氫氧化鈉容易與空氣中的二氧化碳發生化學反應生成碳酸鈉而變質，
（1）碳酸鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳；
（2）滴加過量的氯化鋇溶液時，碳酸鈉能夠完全反應，從而防止了對氫氧化鈉檢驗的干擾；
（3）根據反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據化學方程式的書寫方法、步驟進行書寫即可；
（4）根據實驗現象分析．

解答 解：【提出猜想】氫氧化鈉容易與空氣中的二氧化碳發生化學反應生成碳酸鈉而變質，若未變質，則只含有氫氧化鈉，若全變質，則只含有碳酸鈉，若部分變質，則含有氫氧化鈉和碳酸鈉，
（1）根據實驗現象推測，無色氣體是碳酸鈉和稀硫酸反應生成的二氧化碳，二氧化碳與石灰水反應生成碳酸鈣沉淀．
（2）在溶液2中滴加過量氯化鋇溶液的目的是使碳酸鈉完全反應，防止對氫氧化鈉檢測產生干擾．
（3）硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化銅藍色絮狀沉淀和硫酸鈉，反應的化學方程式為：CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄；
（5）因為碳酸根離子就是用酸和澄清的石灰水檢驗的，說明原物質中有碳酸鈉；在濾液中滴加氯化銅溶液，生成氫氧化銅藍色沉淀，說明濾液中有氫氧根離子，即原物質中有氫氧化鈉；由實驗現象可知，既有碳酸鈉又有氫氧化鈉，即猜想Ⅲ成立；
故答案為：【提出猜想】NaOH和Na₂CO₃；
（1）CO₂； CaCO₃；（2）除盡Na₂CO₃
（3）CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄；
（5）Ⅲ．

點評 本考點考查的是酸堿鹽的鑒別，要由現象得出正確的結論．酸堿鹽是初中階段的一個重點，可以根據不同的性質來鑒別，因此掌握好酸堿鹽的性質，用途也就會迎刃而解．本考點主要出現在選擇題和填空題中．