Question

下表是KCl在不同溫度時的溶解度．

溫度/℃	0	10	20	30	40	50	60
溶解度/g	27.6	31.0	34.0	37.0	x	42.6	45.5

小明為測定x的值，取4份40℃的水各50g，分別進行實驗，并記錄數據如下表．

實驗編號	實驗1	實驗2	實驗3	實驗4
KCl質量/g	5	15	25	35
溶液質量/g	55	65	70	70

請回答下列問題．
（1）實驗中需要用到的儀器有　     　（只寫一種）．
（2）要使實驗2的溶液達到飽和，可采取的方法是　          　．
（3）由實驗可知，40℃時KCl的溶解度x為　     　 g．
（4）小明現要配制質量分數為30%的KCl溶液100g，為達實驗目的其主要操作是　           　．

Answer 1

（1）燒杯     （2）增加溶質、降低溫度、蒸發溶劑  （3）40
（4）水的溫度升高至50℃以上，稱取30gKCl固體溶于70g水中．

解析試題分析：（1）進行溶解實驗時需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒等，故填：燒杯；
（2）根據表1可知氯化鉀的溶解度隨溫度升高而增大，故要使其不飽和溶液變為飽和溶液，可以采用增加溶質、降低溫度或是蒸發溶劑的方法，故填：增加溶質、降低溫度、蒸發溶劑；
（3）根據表2提供的數據，所取水的質量為50g，當加入氯化鉀25g和35g時，溶液的質量都是70g，說明40℃時50g水中最多溶解氯化鉀20g，即100g水中最多溶解40g故填：40；
（4）配制質量分數為30%的KCl溶液100g，則需要氯化鉀的質量為100g×30%=30g，需要水的質量為100g﹣30g=70g，此時100g水中溶解氯化鉀的質量為：
≈42.9g，根據表1溶解度，可知溫度需要升高到50℃以上，故填：水的溫度升高至50℃以上，稱取30gKCl固體溶于70g水中．
考點：固體溶解度的影響因素；一定溶質質量分數的溶液的配制；飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法；固體溶解度的概念．
點評：本題考查了固體物質溶解度的有關計算，完成此題，可以依據提供的信息進行．