Question

(6分) 水和溶液在生命活動和生產、生活中起著十分重要的作用。
（1）下圖實驗中，當試管1中氣體的體積為6mL時，試管2中氣體體積約為      mL，發生反應的化學方程式為________。

（2）水常用來配制各種溶液，硝酸鉀溶液中的溶質為________。
（3）農業生產常用溶質的質量分數為10% ~ 20%的NaCl溶液來選種。現將300 g 25%的NaCl溶液稀釋為15%的NaCl溶液，需要加水的質量為________g。
（4）根據下表回答問題。

溫度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度 /g	NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8
	NH4Cl	29.4	37.2	45.8	55.2	65.6	77.3

① 60 ℃時，向兩個分別盛有50 g NaCl和NH₄Cl的燒杯中，各加入100 g的水，充分溶解后，為飽和溶液的是________溶液。
② 將上述實驗后的兩個燒杯均降溫至40℃。下列說法中，正確的是________（填字母序號）。
A．兩個燒杯中的溶液均為飽和溶液    
B．兩個燒杯中溶液的質量都可能不變
C．兩個燒杯中溶液的質量減小的一樣多  
D．兩個燒杯中溶質的質量分數都一定減小

Answer 1

（1）3          2H₂O^通電2H₂↑+ O₂↑      （2）KNO₃
（3）200     （4）① NaCl  ② AD 

試題分析：（1）電解水的實驗中，口訣：正氧負氫，氫二氧一，即與電源正極相連產生的是氧氣，與電源負極相連產生的是氫氣，且氫氣體積是氧氣體積的2倍，所以當試管1中氣體的體積為6mL時，試管2中氣體體積約為3mL，發生反應的化學方程式為：2H₂O^通電2H₂↑+ O₂↑
（2）溶液的名稱：溶質的溶劑溶液，當溶劑為水時，都省略不說，硝酸鉀溶液中的溶質為KNO₃
（3）現將300 g 25%的NaCl溶液稀釋為15%的NaCl溶液，稀釋過程中溶質的質量不變，所以可設需水的質量為x，可列式：300g×25%=(300g+x)×15%,x=200g
（4）①根據表中的溶解度數值，60 ℃時，NaCl的溶解度為37.3g，NH₄Cl的溶解度為55.2g，故向兩個分別盛有50 g NaCl和NH₄Cl的燒杯中，各加入100 g的水，充分溶解后，為飽和溶液的是NaCl溶液，②當降溫到40℃，此時NaCl的溶解度為36.6g，NH₄Cl的溶解度為45.8g，所以都成為飽和溶液，A、兩個燒杯中的溶液均為飽和溶液，正確，B、NaCl和NH₄Cl都有晶體析出，兩個燒杯中溶液的質量都發生了變化，錯誤，C、NaCl和NH₄Cl的溶解度隨溫度的變化趨勢不同，兩個燒杯中溶液的質量減小的不一樣，錯誤，D，因為降溫后，NaCl和NH₄Cl都有晶體析出，而溶劑不變，所以兩個燒杯中溶質的質量分數都一定減小，正確，選AD