Question

【題目】實驗室一般用鋅和稀硫酸反應制取氫氣。小明用此法制取氫氣時發現問題：制得的氫氣有刺激性氣味。
提出問題：氣味是哪來的？
查閱資料：鋅與濃硫酸發生如下反應：Zn + H2SO4 ZnSO4 + SO2↑+ H2O
SO2無色有刺激性氣味的氣體，化學性質與二氧化碳相似，且能使品紅溶液退色。
猜想與假設：可能是硫酸的濃度過高，產生了有刺激性氣味的SO2
設計實驗：小明試設計了如下實驗裝置，用于探究活動。

探究1：小明將發生裝置與C、E連接，用1：2、1：3、1：4等不同濃度的硫酸進行實驗。（溫馨提示：上述比值是稀釋濃硫酸時，濃硫酸與水的體積比）回答下列問題：
（1）C應連接的發生裝置是。
（2）利用該組實驗探究二氧化硫的產生與硫酸濃度的關系，小明判斷有SO2產生的依據是。
（3）小明的該設計中，應該還有后續裝置，其作用是。
（4）探究2：探究SO2的體積含量。
小明想用C裝置中測定收集到的氣體中SO2的體積含量。應進行的操作是。計算二氧化硫含量的方法是。

Answer 1

【答案】
（1）B
（2）觀察品紅溶液是否退色
（3）吸收SO2,避免污染空氣
（4）將a、b 關閉,并將右側導管與D相連,打開分液漏斗活塞,放入一定量且足量的石灰水,震蕩,打開b,瓶內液體總體積/瓶子容積
【解析】探究1（1）根據反應物的狀態和反應條件選擇發生裝置，用鋅和稀硫酸為原料制取氫氣，屬于固液體常溫下的反應，故選B作為發生裝置；（2）要探究鋅和硫酸反應是否生成了二氧化硫，根據資料可知可通過品紅溶液來檢驗，即觀察品紅溶液是否退色；（3）二氧化硫屬空氣污染物，故要將二氧化硫吸收，防止污染空氣，即裝置的作用是吸收SO2，避免污染空氣；

探究2：二氧化硫能與氫氧化鈣反應，故可將a、b 關閉，并將右側導管與D相連，打開分液漏斗活塞，放入一定量且足量的石灰水，震蕩，打開b，用瓶內液體總體積除以瓶子容積即為二氧化硫的體積分數。
故答案為：（1）、B；（2）觀察品紅溶液是否退色；（3）將a、b 關閉，并將右側導管與D相連，打開分液漏斗活塞，放入一定量且足量的石灰水，震蕩，打開b；瓶內液體總體積/瓶子容積

根據題意。制取氫氣不需要加熱，因此C應該連接B；根據二氧化硫的產生和硫酸濃度的關系，小明推斷有二氧化硫產生的依據是：觀察品紅是否褪色，在小明的試驗設計中應該有吸收二氧化硫的裝置：小明想用測定C裝置收集到的氣體來測定二氧化硫的體積，應該將ab關閉，右側導管和D連接，打開分液漏斗活塞，放入石灰水，打開b；二氧化碳含量的計算瓶內液體總體積/瓶子容積