Question

（2012?太原）某實驗室欲配制一定溶質質量分數的KNO₃溶液，現實驗室只有含少量NaCl的KNO₃固體藥品．
（1）查閱KNO₃和NaCl的溶解度曲線，如圖．從圖中可得到的一條信息是

20℃時KNO₃的溶解度為31.6g

（合理即可）．50℃時，將85.5g固體藥品溶于100g水中，得到的是KNO₃的

不飽和

（填“飽和”或“不飽和”）溶液．將KNO₃提純的方法是

降溫結晶

（2）小明用提純后的KNO₃固體配制1000g溶質質量分數為5%的KNO₃溶液，其操作步驟是：計算、

稱量量取

、

溶解

、裝瓶貼標簽．經檢測，小明所配溶液中KNO₃溶質質量分數偏小，其原因可能是

①②

：
①KNO₃固體仍然不純     ②溶解前，燒杯中有少量水
③量取水時，俯視讀數   ④裝瓶時，有少量溶液灑出
（3）小紅提出，也可用一定量20℃時31.6%的KNO₃溶液稀釋配制5%的溶液，你認為是否可行

不行

（填“行”或“不行”）．

Answer 1

分析：（1）根據提純物質的溶解度與溫度的關系考慮；
（2）根據配制溶液的步驟以及造成的誤差分析；
（3）根據20℃時KNO₃的溶解度，求出此時的溶質的質量分數作一比較；

解答：解：（1）由KNO₃和NaCl的溶解度曲線知，20℃時KNO₃的溶解度為31.6g；50℃時KNO₃的溶解度為85.5g，所以將85.5g固體藥品溶于100g水中，由于含有雜質，所以形成的是不飽和溶液；因為硝酸鉀的溶解度是隨溫度的升高而增大，并且受溫度影響較大，提純的方法可以用降溫結晶法．故答案為：20℃時KNO₃的溶解度為31.6g；不飽和；降溫結晶；
（2）配制溶液的步驟為：計算、稱量、溶解、裝瓶；所配溶液中KNO₃溶質質量分數偏小的原因為溶質少或溶劑多，
KNO₃固體仍然不純，溶質少；溶解前，燒杯中有少量水，溶劑多；用量筒量取水時俯視讀數，量取到的液體水偏少，即配得的質量分數會偏大；裝瓶時，有少量溶液灑出導致溶液的質量減小，而溶質質量分數不會改變，所以①②符合；故答案為：稱量量��；溶解；①②；
（3）20℃時KNO₃溶液溶質的質量分數為

31.6

100+31.6

×100%≈24%，所以不會出現31.6%的KNO₃溶液，故填：不行；

點評：解答本題容易出錯的地方是溶質質量分數偏小的原因：要從兩個方面分析：溶質稱少了，溶劑量多了．