下表是100 g某品牌板栗的部分營養成分
(1)食物的成分主要有六大營養素，上表中沒有涉及到的營養素是________．
(2)假設板栗中的鈉元素以氯化鈉的形式存在，則100 g該板栗中，氯化鈉的質量為________mg(計算最后結果精確到0.1，下同)．
(3)假設食物的熱量是由蛋白質、糖類、油脂提供的，每克蛋白質、糖類、油脂完全氧化放熱分別為：蛋白質18 kJ、糖類15.6 kJ、油脂39.3 kJ．根據此數據計算，理論上100 g該板栗中油脂的質量為________g．
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解：(1)食物的成分除表中涉及到的營養素外，還有水；(2)板栗中氯化鈉的質量為：4.6 mg÷23×58.5＝11.7 mg；(3)理論上100 g該板栗中油脂的質量為：(1016 kJ－5.1 g×18 kJ－11.3 g×15.6 kJ)÷39.3 kJ＝19.0 g 點撥：食物的六大營養素中，只有蛋白質、糖類、油脂在人體內能夠產生能量，本題集物理、化學、生物知識于一體，很好地考查了學科間知識的綜合性，是一道難得的考題． 誤區突破：不能熟記食物的成分中的六大營養素，不會根據題中信息進行能量與物質質量間的相互計算． 小結：熟記食物成分中的六大營養素；物質的氧化放出的熱量＝物質的質量×每克物質完全氧化放出的熱量． |
科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解
| 溫度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 | 100 |
| 溶解度/g | 70.6 | 73 | 75.4 | 78 | 81 | 85 | 88 | ？ | 95 | 98 | 103 |
| 指標項目 | 優等品 | 一等品 | 合格品 |
| 外觀 | 白色結晶，無可見機械雜質 | 無可見機械雜質 | |
| 氮（N）含量 | ≥21.0% | ≥20.7% | ≥20.5% |
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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解
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| 溫度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 | 100 |
| 溶解度/g | 70.6 | 73 | 75.4 | 78 | 81 | 85 | 88 | ？ | 95 | 98 | 103 |
| 指標 項目 |
優等品 | 一等品 | 合格品 |
| 外觀 | 白色結晶， 無可見機械雜質 |
無可見機械雜質 | |
| 氮（N）含量 | ≥21.0% | ≥21.0% | ≥20.5% |
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科目：初中化學 來源：2011-2012學年度云南省蒙自市博通學校初三綜合復習化學試卷（帶解析） 題型：探究題
空氣中的SO2含量和可吸入顆粒的含量（可用g/cm3表示）都是重要的空氣質量指標。在工業生產上規定：空氣中二氧化硫的最大允許排放濃度不得超過0.02 mg/L。《2004年江蘇省環境狀況公報》指出：江蘇省2004年工業(主要是熱電廠)二氧化硫排放總量為1.24×106t，全省酸雨污染比較嚴重。分析降雨成分發現，雨水中陰離子仍以硫酸根離子為主，約占陰離子總量的61.9％。
（一）(1)正常的雨水顯 性(填:酸、堿、或中)，原因是 ；
(2)由于大氣中SO2和NOx(NO和NO2)的含量不斷升高，并轉變為H2SO4型和HNO3型雨水降落而形成的。我省主要是硫酸型酸雨。我省這種酸雨形成過程有兩種途徑：一種是SO2在空氣中的飄塵做催化劑的作用下被氧氣氧化為SO3，溶于水生成硫酸，寫出有關的反應化學方程式 、 ；
另一種是SO2溶于水生成亞硫酸，再被空氣中的氧氣氧化成硫酸，寫出有關的反應化學方程式 、 。由于SO2的氧化非常緩慢，故后一種途徑是其主要形成過程。
（3）興趣小組同學取剛降到熱電廠附近的雨水進行測定，每隔五分鐘測一次pH，其數據如下表所示：
| 測定時刻 | 5∶05 | 5∶10 | 5∶15 | 5∶20 | 5∶25 | 5∶30 | 5∶35 |
| pH | 4.95 | 4.94 | 4.94 | 4.88 | 4.86 | 4.85 | 4.85 |
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科目：初中化學 來源：2012屆度云南省初三綜合復習化學試卷（解析版） 題型：探究題
空氣中的SO2含量和可吸入顆粒的含量（可用g/cm3表示）都是重要的空氣質量指標。在工業生產上規定：空氣中二氧化硫的最大允許排放濃度不得超過0.02 mg/L。《2004年江蘇省環境狀況公報》指出：江蘇省2004年工業(主要是熱電廠)二氧化硫排放總量為1.24×106t，全省酸雨污染比較嚴重。分析降雨成分發現，雨水中陰離子仍以硫酸根離子為主，約占陰離子總量的61.9％。
（一）(1)正常的雨水顯 性(填:酸、堿、或中)，原因是 ；
(2)由于大氣中SO2和NOx(NO和NO2)的含量不斷升高，并轉變為H2SO4型和HNO3型雨水降落而形成的。我省主要是硫酸型酸雨。我省這種酸雨形成過程有兩種途徑：一種是SO2在空氣中的飄塵做催化劑的作用下被氧氣氧化為SO3，溶于水生成硫酸，寫出有關的反應化學方程式 、 ；
另一種是SO2溶于水生成亞硫酸，再被空氣中的氧氣氧化成硫酸，寫出有關的反應化學方程式 、 。由于SO2的氧化非常緩慢，故后一種途徑是其主要形成過程。
（3）興趣小組同學取剛降到熱電廠附近的雨水進行測定，每隔五分鐘測一次pH，其數據如下表所示：
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測定時刻 |
5∶05 |
5∶10 |
5∶15 |
5∶20 |
5∶25 |
5∶30 |
5∶35 |
|
pH |
4.95 |
4.94 |
4.94 |
4.88 |
4.86 |
4.85 |
4.85 |
分析上述數據變化，你可以得出的結論是 ；針對此結論，你猜測其中的原因為 。結合大理石被酸雨腐蝕的事實，你認為碳酸、硫酸、亞硫酸酸性由強到弱的順序為__________________________。
（二）SO2 氣體能使品紅溶液、高錳酸鉀溶液褪色。
回答以下問題：
（1）單獨檢查裝置C的氣密性的操作是：關閉活塞b，然后________________________ ，
若發現________________，說明裝置C氣密性良好。
（2）實驗室用Na2SO3固體和硫酸溶液制取SO2氣體，應選用__________（選“A”或“C”）做氣體發生裝置，不選用另一裝置的理由是 。
（3）小組的同學在A、C裝置中的另一個用塊狀FeS固體和稀硫酸制取H2S氣體，反應的方程式為_________________ 。
（4）SO2氣體通過D裝置時現象是____________________ ，通過E裝置時現象是________________ ；SO2與H2S在B裝置中反應，生成一種氧化物和一種單質，反應的方程式是 。
（5）F儀器的名稱是___________；F中盛有NaOH固體，作用是
（三）⑴為測定某地方的空氣中SO2和可吸入顆粒的含量，查閱資料得知：可用含有一定量碘的溶液測定空氣中的SO2含量，反應方程式是：SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI。甲同學設計了如下圖所示的實驗裝置：
①應用上述裝置測定空氣中的SO2含量和可吸入顆粒的含量，除測定氣體流速（單位：cm3/min）外，還需要測定吸收前后顆粒吸附劑、棉花、盛放容器的總質量和 。
②已知：碘單質微溶于水，KI可以增大碘在水中的溶解度。
請你協助甲同學完成稀碘溶液的配制：
第一步：準確稱取1.27g碘單質加入燒杯中， ；
第二步：加適量水使之完全溶解，然后加水至溶液體積為1000 mL；
第三步：從第二步所得溶液中，取出10.00mL溶液加入稀釋至100 mL。
⑵乙同學擬用下列簡易裝置測定空氣中的SO2含量：準確取50mL第三步所得的碘溶液，注入右圖所示廣口瓶中，加2～3滴淀粉指示劑，此時溶液呈藍色。在指定的測定地點抽氣，每次抽氣100mL，直到溶液的藍色全部褪盡為止，記錄抽氣次數（n）。
假設乙同學的測量是準確的，乙同學抽氣的次數為80次，計算說明該地空氣中的SO2含量是否符合排放標準。（寫出解題過程，此題3分）
⑶該小組同學認為這些工廠要對排出的廢氣進行處理，為了達到最好效果，在實驗室進行了實驗模擬，你認為他們為了吸收產生的SO2 氣體，所使用藥品應該是________，發生的化學反應方程式______________________________________
經過再三思考，設計了以下裝置，認為下列哪種不能采用______,因為其他裝置都具有________作用。
A B C D E F G H I J
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科目：初中化學 來源：2011-2012學年云南省蒙自市博通總校初三化學綜合復習化學試卷 題型：探究題
空氣中的SO2含量和可吸入顆粒的含量（可用g/cm3表示）都是重要的空氣質量指標。在工業生產上規定：空氣中二氧化硫的最大允許排放濃度不得超過0.02 mg/L。《2004年江蘇省環境狀況公報》指出：江蘇省2004年工業(主要是熱電廠)二氧化硫排放總量為1.24×106t，全省酸雨污染比較嚴重。分析降雨成分發現，雨水中陰離子仍以硫酸根離子為主，約占陰離子總量的61.9％。
（一）(1)正常的雨水顯 性(填:酸、堿、或中)，原因是 ；
(2)由于大氣中SO2和NOx(NO和NO2)的含量不斷升高，并轉變為H2SO4型和HNO3型雨水降落而形成的。我省主要是硫酸型酸雨。我省這種酸雨形成過程有兩種途徑：一種是SO2在空氣中的飄塵做催化劑的作用下被氧氣氧化為SO3，溶于水生成硫酸，寫出有關的反應化學方程式 、 ；
另一種是SO2溶于水生成亞硫酸，再被空氣中的氧氣氧化成硫酸，寫出有關的反應化學方程式 、 。由于SO2的氧化非常緩慢，故后一種途徑是其主要形成過程。
（3）興趣小組同學取剛降到熱電廠附近的雨水進行測定，每隔五分鐘測一次pH，其數據如下表所示：
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測定時刻 |
5∶05 |
5∶10 |
5∶15 |
5∶20 |
5∶25 |
5∶30 |
5∶35 |
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pH |
4.95 |
4.94 |
4.94 |
4.88 |
4.86 |
4.85 |
4.85 |
分析上述數據變化，你可以得出的結論是 ；針對此結論，你猜測其中的原因為 。結合大理石被酸雨腐蝕的事實，你認為碳酸、硫酸、亞硫酸酸性由強到弱的順序為__________________________。
（二）SO2 氣體能使品紅溶液、高錳酸鉀溶液褪色。
回答以下問題：
（1）單獨檢查裝置C的氣密性的操作是：關閉活塞b，然后________________________ ，
若發現________________，說明裝置C氣密性良好。
（2）實驗室用Na2SO3固體和硫酸溶液制取SO2氣體，應選用__________（選“A”或“C”）做氣體發生裝置，不選用另一裝置的理由是 。
（3）小組的同學在A、C裝置中的另一個用塊狀FeS固體和稀硫酸制取H2S氣體，反應的方程式為_________________ 。
（4）SO2氣體通過D裝置時現象是____________________ ，通過E裝置時現象是________________ ；SO2與H2S在B裝置中反應，生成一種氧化物和一種單質，反應的方程式是 。
（5）F儀器的名稱是___________；F中盛有NaOH固體，作用是
（三）⑴為測定某地方的空氣中SO2和可吸入顆粒的含量，查閱資料得知：可用含有一定量碘的溶液測定空氣中的SO2含量，反應方程式是：SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI。甲同學設計了如下圖所示的實驗裝置：
①應用上述裝置測定空氣中的SO2含量和可吸入顆粒的含量，除測定氣體流速（單位：cm3/min）外，還需要測定吸收前后顆粒吸附劑、棉花、盛放容器的總質量和 。
②已知：碘單質微溶于水，KI可以增大碘在水中的溶解度。
請你協助甲同學完成稀碘溶液的配制：
第一步：準確稱取1.27g碘單質加入燒杯中， ；
第二步：加適量水使之完全溶解，然后加水至溶液體積為1000 mL；
第三步：從第二步所得溶液中，取出10.00mL溶液加入稀釋至100 mL。
⑵乙同學擬用下列簡易裝置測定空氣中的SO2含量：準確取50mL第三步所得的碘溶液，注入右圖所示廣口瓶中，加2～3滴淀粉指示劑，此時溶液呈藍色。在指定的測定地點抽氣，每次抽氣100mL，直到溶液的藍色全部褪盡為止，記錄抽氣次數（n）。
假設乙同學的測量是準確的，乙同學抽氣的次數為80次，計算說明該地空氣中的SO2含量是否符合排放標準。（寫出解題過程，此題3分）
⑶該小組同學認為這些工廠要對排出的廢氣進行處理，為了達到最好效果，在實驗室進行了實驗模擬，你認為他們為了吸收產生的SO2 氣體，所使用藥品應該是________，發生的化學反應方程式______________________________________
經過再三思考，設計了以下裝置，認為下列哪種不能采用______,因為其他裝置都具有________作用。
A B C D E F G H I J
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