Question

(9分)從海水中可以提取鎂，其中的一個步驟是將鹵水(含Mgcl₂、NaCl、KCl的混合液)轉化為氯化鎂晶體。實驗室中模擬該轉化的過程如下，回答有關問題a
(1)制備氫氧化鎂：向鹵水中加入適量生石灰(CaO)，充分反應后過濾。
①該過程中發生了多個反應，其中會大量放熱的反應是(填化學方程式)_________________
②過濾操作需用到的玻璃儀器除燒杯外，還有__________________________。
(2)制各氯化鎂溶液：用鹽酸溶解Mg(OH)₂。為了便于后續操作．鹽酸不宜過量
①反應的化學方程式是_____________________________________。
②通過計算，可準確知道所需鹽酸的量。理論上溶解5.8gMg(OH)₂需要36. 5％HCl溶液
③由于準確稱量Mg(OH)₂的步驟繁瑣，實驗中并不常用，而是通過一定操作方法來達到
到控制鹽酸用量的目的。操作是：將Mg(OH)₂加入燒杯中，___________________________
直到Mg(OH)₂完全溶解為止。
(3)制各氯化鎂晶體：蒸發濃縮MgCl₂溶液，冷卻結晶

Answer 1

⑴① ②漏斗、玻璃棒
⑵①
②20  ③用膠頭滴管逐滴加入稀鹽酸溶液

(1)根據題給信息可知，在制備氫氧化鎂的過程中，能放出大量熱量的反應應該是生石灰與水的反應；過濾操作用到的玻璃器皿除燒杯外，還需要用到漏斗和玻璃棒。(2)鹽酸與氫氧化鎂發生的是中和反應，二者反應生成了氯化鎂和水，據此書寫該反應的化學方程式；依據化學方程式和氫氧化鎂的質量可計算出所需純HCl的質量，進而計算出鹽酸的質量。為了防止鹽酸過量，鹽酸與氫氧化鎂的反應中，應該是邊滴加稀鹽酸邊攪拌，使二者充分反應，當氫氧化鎂完全溶解為止。