Question

13．將一枚生銹的鐵釘（主要成份是Fe₂O₃）放入試管中，滴入稀鹽酸，發現鐵銹逐漸消失，并產生氣泡，可用Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O、Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑化學方程式表示．

Answer 1

分析 鐵銹的主要成分是氧化鐵（Fe₂O₃），將生銹的鐵釘放入鹽酸中，先是表面的鐵銹的主要成分氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵與水，當鐵銹完全反應完后，鐵繼續與稀鹽酸反應，據此寫出反應的化學方程式即可．

解答 解：鐵銹的主要成分是氧化鐵（Fe₂O₃），將生銹的鐵釘放入鹽酸中，先是表面的鐵銹的主要成分氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵與水，反應現象為：鐵銹逐漸溶解，溶液由無色變成黃色，反應的化學方程式為：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
當鐵銹完全反應后，鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，有氣泡產生，反應的化學方程式為：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．
故答案為：鐵銹；溶液變黃的現象；Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．

點評 本題難度不大，主要考查酸的化學性質，掌握鐵銹的主要成分、酸的化學性質、化學方程式的書寫等是正確解答本題的關鍵．