Question

現有100克鹽酸，其氯化氫的質量分數為18.25%，現向其中逐步加入固體碳酸鈉，每次加入的質量見下表．清完成表格中的相關內容：

	第一次加入固體13.25克	第二次加入固體13.25克	第三次加入固體13.25克
消耗HCl的質量（克）	9.125	9.125	0
生成CO2質量（克）	5.5	5.5	0

Answer 1

分析：依據13.25g碳酸鈉消耗鹽酸的質量以及生成二氧化碳的質量分析解答即可；

解答：解：設13.25g碳酸鈉消耗鹽酸的量是x，生成二氧化碳的質量是y
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106    73             44
13.25g x×18.25%       y

106

13.25g

=

73

x×18.25%

=

44

y

x=50g   y=5.5g
消耗HCl的質量為：50g×18.25%=9.125g
所以可知第二次加入13.25g固體后消耗的HCl也為9.125gg，生成的二氧化碳也為5.5g，即第二次后鹽酸無剩余，故第三次反應時碳酸鈉沒有反應，即生成的二氧化碳為0，消耗的HCl也為0；
故答案為：

	第一次加入固體13.25克	第二次加入固體13.25克	第三次加入固體13.25克
消耗HCl的質量（克）	9.125	9.125	0
生成CO2質量（克）	5.5	5.5	0

點評：此題是對化學方程式計算的考查題，解題的關鍵是能夠判斷出每次固體加入后消耗鹽酸的質量；