Question

如圖是氯化鈉、硝酸鉀兩種固體物質的溶解度曲線．
（1）M點表示的含義：

 

．
（2）S（NaCl）＞S（KNO₃）的溫度為

 

．
（3）由圖中信息--

 

可知，氯化鈉屬于易溶物質．
（4）將硝酸鉀飽和溶液轉變為不飽和溶液，可行的方法有加溶劑（水）和

 

．
（5）30℃時，將20g氯化鈉固體投入50g水中，充分攪拌，所得的氯化鈉溶液是

 

（選填“飽和溶液”或“不飽和溶液”）．
（6）30℃時，將20g硝酸鉀固體投入50g水中，充分攪拌，所得溶液的溶質質量分數為

 

（精確到0.1%）．
（7）將20℃的硝酸鉀飽和溶液升溫至40℃后，溶液的溶質質量分數為

 

（精確到1%）．
（8）若硝酸鉀中含有少量氯化鈉，常用

 

法提純硝酸鉀．

Answer 1

分析：溶解度曲線上的每個點表示的是某溫度下某種物質的溶解度，即曲線上的任意一點都對應有相應的溫度和溶解度，根據固體的溶解度曲線可以：
①比較不同的物質在同一溫度下的溶解度大小；
②判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而確定通過降溫結晶還是蒸發結晶的方法達到提純物質的目的；
③查出某物質在某溫度下的溶解度，從而判斷物質的溶解性．

解答：解：（1）溶解度曲線上的點表示的是某溫度下某種物質的溶解度，M點表示的含義是40℃時NaCl的溶解度；
（2）由兩物質的溶解度曲線可知，在25℃時，S（NaCl）=S（KNO₃），25℃以下時S（NaCl）＞S（KNO₃）；
（3）由于物質在20℃的溶解度大于10g為易溶物質，由圖中信息--20℃氯化鈉的溶解度大于10g，可知，氯化鈉屬于易溶物質；
（4）加溶劑可以將硝酸鉀飽和溶液轉變為不飽和溶液，硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，所以升高溫度也可以將硝酸鉀飽和溶液轉變為不飽和溶液；
（5）30℃時，NaCl的溶解度約為36g，將20g氯化鈉固體投入50g水中，充分攪拌，還剩余約2g氯化鈉不能溶解，所得的氯化鈉溶液是飽和溶液；
（6）30℃時，硝酸鉀的溶解度大于40g，將20g硝酸鉀固體投入50g水中，充分攪拌，所得溶液為不飽和溶液，所得溶液的溶質質量分數為20g÷（20g+50g）×100%≈28.6%；
（7）20℃的硝酸鉀飽和溶液的溶解度是30g，溶液的溶質質量分數為30g÷（30g+100g）×100%≈23.1%；
（8）由于硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而明顯增大，而氯化鈉的溶解度受溫度的影響很小，因此可以通過降溫結晶的方法達到提純硝酸鉀的目的．
故答案為：
（1）40℃時NaCl的溶解度；
（2）25℃以下；
（3）20℃氯化鈉的溶解度大于10g；
（4）升高溫度；
（5）飽和溶液；
（6）28.6%；
（7）23.1%；
（8）降溫結晶．

點評：溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規律，從溶解度曲線可以看出：同一溶質在不同溫度下的溶解度；同一溫度下，不同溶質的溶解度；溫度對不同物質的溶解度影響不同．