Question

6.5 g鋅分別與10%和20%的稀硫酸反應，反應中稀硫酸溶液的質量和生成氫氣的質量關系如圖所示．

	實驗I	實驗II
鋅的質量	6.5g	6.5g
稀硫酸的質量分數	10%	20%

（1）圖象中a點表示

 

．
（2）實驗Ⅰ中參加反應的10%的稀硫酸的體積是

 

mL．（10%的稀硫酸的密度是1.07 g/cm³，精確到0.1）
（3）6.5 g鋅與足量的稀硫酸反應可以生成多少克氫氣？

Answer 1

分析：（1）溶質質量分數大的稀硫酸與鋅反應的速率大；
（2）由圖象看出鋅完全反應，因此可根據鋅與硫酸反應的化學方程式，由鋅的質量計算出參加反應的10%稀硫酸的體積；
（3）根據鋅與硫酸反應的化學方程式，還可以由鋅的質量計算出鋅與足量稀硫酸反應生成氫氣的質量．

解答：解：（1）因20%稀硫酸比10%稀硫酸的溶質質量分數大，因此20%稀硫酸與鋅反應的速率大，所以圖象中a點表示20%稀硫酸與鋅恰好完全反應時生成氫氣的質量．
設參加反應的10%稀硫酸的質量為x，生成氫氣的質量為y．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65      98         2
6.5g  x×10%       y
（2）

65

98

=

6.5g

x×10%

，x=98g
參加反應的10%稀硫酸的體積為

98g

1.07g/cm3

≈91.6cm³
（3）

65

2

=

6.5g

y

，y=0.2g
答：（1）20%稀硫酸與鋅恰好完全反應時生成氫氣的質量；
（2）91.6；
（3）生成氫氣的質量為0.2g．

點評：本題考查有關化學方程式的計算，由于涉及圖表，難度較大．